Question

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F	G	H	J
3	B	C	D				I

根據(jù)A-J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是_________________，氧化性最強的單質(zhì)是___________。

（2）常溫常壓下，1g A單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式______________。

（3）B、G、I簡單離子半徑由大到小的順序是____________。

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的電子式是___________。

（5）由A、F、G、H四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的化學方程式是___________________。

（6）B最高價氧化物對應的水化物與D最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是_______。

Answer 1

【答案】Ar F2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -4Q kJ/mol Cl->O2->Na+ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F為N，G為O，H為F，I為Cl，J為Ne，依此分析。

由表知，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F為N，G為O，H為F，I為Cl，J為Ne，則：

（1）Ne是稀有氣體，其化學性質(zhì)最不活潑；F非金屬性最強，其單質(zhì)的氧化性最強；

（2）1g H2的物質(zhì)的量為0.5mol，則該反應的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -4Q kJ/mol；

（3）B、G、I簡單離子分別為Na+、O2-、Cl-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，則離子半徑由大到小為：Cl->O2->Na+；

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物為HClO，其電子是為：；

（5）H(F)不能形成含氧酸，故該強酸為HNO3，其稀溶液和銅反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（6）B最高價氧化物對應的水化物為NaOH，D最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，它們反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。