Question

【題目】下列物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產(chǎn)物未標出），已知某物質X是一種正鹽，E是強酸

試回答下列問題：

(1)若Y為強酸，且B為黃色固體單質

①從組成物質的元素化合價變化角度預測C可能具有的性質_______________

②一定條件下E轉化為C有多種途徑,寫出其中一種轉化的化學反應方程式_______________________。

(2) 若Y為強堿，且B為空氣中含量最高的氣態(tài)單質

①寫出實驗室制取A的化學方程式______________________________________。

②若A→B的轉化常用來檢驗Z氣體管道的是否漏氣，用該方法檢驗的現(xiàn)象是____________________，

其化學反應方程式_________________________________________。

③C、D都是大氣污染物，它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在_______。

A.引起酸雨 B.引起溫室效應

C.形成光化學煙霧 D.引起水體富營養(yǎng)化

④將x mL C、y mL D混合于同一試管中，將試管倒置于水中，同時通入z mL O2充分反應后，試管內(nèi)氣體全部消失，則x：y：z不可能是 _______________

A 1：1：1 B 2：1：1

C 3：7：4 D 1：5：2

(3)無論Y為強酸或強堿均符合上述轉化，則物質X的化學式_______________

Answer 1

【答案】 氧化性還原性 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O或 C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O 產(chǎn)生白煙 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl AC B (NH4)2S

【解析】(1)若Y為強酸，且B為黃色固體單質，則B為硫單質，C為SO2、D為SO3、E為H2SO4，此時A可能為FeS或Na2S等；

①SO2中硫元素的化合價為+4價，為中間價，則SO2既有氧化性，又有還原性；

②利用濃硫酸的強氧化性，可與銅或C在加熱條件下反應生成SO2，發(fā)生反應的化學反應方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O或 C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2) 若Y為強堿可以為NaOH，且B為空氣中含量最高的氣態(tài)單質，則B為N2、C為NO、D為NO2，可知A為NH3；

①實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制取NH3，發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②利用氯氣的強氧化性，可氧化氨氣生成N2和NH4Cl，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，發(fā)生反應的化學方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

③SO2和NO2都是大氣污染物，它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在引起酸雨和光化學煙霧，而溫室效應是CO2引起的，水體富營養(yǎng)化是氮、磷元素引起的，故答案為AC；

④若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應，全部生成了硝酸，假設氣體的物質的量是xmolNO，ymolNO2和zmolO2，反應中xmolNO失去3xmol電子，ymolNO2失去ymol電子，z molO2得到4z mol電子生成HNO3，根據(jù)反應中電子得失守恒可得：3x+y=4z成立，各選項中B的數(shù)據(jù)不能使關系式成立，故選B。

(3)無論Y為強酸或強堿均符合上述轉化，則X應該含有NH4+和S2-，即X為(NH4)2S。