Question

【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解（有陽(yáng)離子交換膜）1L l mol/L的A溶液。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原予序數(shù)為______；推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是_________。

（2）甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為______。

（3）上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號(hào)）______。

（4）接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________；反應(yīng)②的離子方程式為___________。

（6）若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有___________。

Answer 1

【答案】37 同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測(cè)己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈 ④ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ Cl2 + H22HCl 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al(OH)3、NaCl

【解析】

電解A的溶液得到三種物質(zhì)，電解質(zhì)和水放電，得到的黃綠色氣體B為Cl2，單質(zhì)C為H2，二者反應(yīng)生成E為HCl，D為堿，丁表現(xiàn)+3價(jià)，且能與D溶液反應(yīng)生成氫氣，則丁為Al，D為NaOH，F為NaAlO2，A為NaCl．電解反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏鋁酸鈉與HCl物質(zhì)的量之比為1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al(OH)3↓，則X中含有的物質(zhì)為Al(OH)3、H2O、NaCl．結(jié)合元素化合價(jià)與原子序數(shù)可知，甲為H元素，乙為O元素，丙為Na，丁為Al，戊為Cl。

電解A的溶液得到三種物質(zhì)，電解質(zhì)及水對(duì)放電，得到黃綠色氣體B為Cl2，單質(zhì)C為H2，二者反應(yīng)生成E為HCl，D為堿，丁表現(xiàn)+3價(jià)，且能與D溶液反應(yīng)生成氫氣，則丁為Al，D為NaOH，F為NaAlO2，A為NaCl．電解反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏鋁酸鈉與HCl物質(zhì)的量之比為1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al (OH)3↓，則X中含有的物質(zhì)為Al (OH)3、H2O、NaCl．結(jié)合元素化合價(jià)與原子序數(shù)可知，甲為H元素，乙為O元素，丙為Na，丁為Al，戊為Cl。

(1)己元素與丙(Na)元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為11+8+18=37，同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測(cè)己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈；

(2)甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性，Y為HClO，其電子式為：；

(3)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)①②③屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④不屬于氧化還原反應(yīng)；

(4)接通電路片刻后，Fe為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2+離子，用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)，檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；

(5)反應(yīng)③為氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 + H22HCl；

反應(yīng)②為Al溶于NaOH溶液生成氫氣的反應(yīng)，離子方程式為：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(6)由分析知，X中除水外含有的物質(zhì)為Al(OH)3、NaCl。