【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2

B.1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應

C.M與足量的NaOH溶液反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4

D.該有機物不能使FeCl3溶液顯紫色

【答案】C

【解析】

A．該分子中含有酚羥基，但酚羥基的酸性比碳酸弱，所以常溫下該分子不能與Na2CO3溶液反應放出CO2，A選項錯誤；

B．1molM含有酚羥基的臨位和對位氫原子個1mol，這些氫原子易被鹵素原子取代，發(fā)生取代反應消耗2molBr2，碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成反應，還會消耗1mol的溴單質(zhì)，共消耗3mol的溴單質(zhì)，則0.5mol M與足量濃溴水反應，最多消耗1.5mol Br2，B選項錯誤；

C．酚羥基和酯基均能和氫氧化鈉反應生成對應的鹽，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4，C選項正確；

D．該分子中含有酚羥基，能使FeCl3溶液顯紫色，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：

I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：

實驗序號

體積V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請回答：

（5）表中v1=______。

（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。

（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800 ℃時，有下列平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為( )

A.16.7%B.50%C.66.7%D.83.3%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分，含、等雜質(zhì)冶煉鋁的主要流程如圖：

注：堿溶時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀

下列敘述錯誤的是（ ）

A.操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率

B.操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅳ為灼燒

C.通入過量的離子方程式為

D.加入的冰晶石目的是降低的熔融溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有銅和氧化鐵的混合物ag，當慢慢滴入的HCl溶液、邊滴邊振蕩，至50mL時混合物恰好完全溶解，若將ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量可能為（ ）

A.等于B.大于

C.大于D.等于

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下某水溶液中的、濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復至室溫，溶液最終可能落在b點

B.與HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點坐標

C.若b點表示鹽NaR的水溶液，向其中逐滴滴入過量的HR溶液，會引起b向c的變化

D.若c點表示某溫度下鹽NaHA的水溶液，則

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備K2FeO4的流程如下：

(1)配制FeSO4溶液時，需加入鐵粉和稀硫酸，試說明加鐵粉的原因______________________，加稀硫酸原因_______________________。

(2)用飽和KOH溶液結(jié)晶的原因是__________________。

(3)洗滌時用乙醚作洗滌劑的原因是_________________。

(4)經(jīng)測定第一、二次氧化時的轉(zhuǎn)化率分別為a和b，結(jié)晶時的轉(zhuǎn)化率為c，若要制備d Kg的K2FeO4，則需要FeSO4·7H2O___________Kg。（K2FeO4的相對分子質(zhì)量是198；FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量是278；答案用分數(shù)表示）

(5)電解法也能制備K2FeO4。用KOH溶液作電解液，在陽極可以將鐵氧化成FeO，試寫出此時陽極的電極反應式___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，

（1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。

（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式為_____。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配位體中提供孤對電子的原子是________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有______形成．

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

寫出該反應的化學方程式____________________。 若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是__________g·cm-3。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案