已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（  ）
A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
A
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，W的質(zhì)子數(shù)是8，為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且W的原子半徑小于X的原子半徑，X是Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，且原子半徑大于W，Z是Cl元素。A項，化合物XZW是次氯酸鈉，次氯酸鈉中含有離子鍵和共價鍵，正確。B項，硅的非金屬性弱于氯元素，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z，錯誤。C項，鈉離子半徑小于氧離子半徑，錯誤。D項，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，和高氯酸不反應(yīng)，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（     ）
A．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8
B．任何原子都是核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中的周期數(shù)
C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素
D．短周期中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是H、Be

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是：
A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Z
D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)
A．以共價鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵,以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵
B．NaCl和SiC晶體熔化時,克服粒子間作用力的類型相同
C．PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：
（1）10Be和9Be________。
a．是同一種原子
b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)
（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是_________
_______________________________________________________________。
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序________(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素
有關(guān)信息
X
原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
Y
原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
Z
人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血
W
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
 
請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是            。
(2)Y與W相比,非金屬性較強的是   (填元素符號),下列事實能證明這一結(jié)論的是   (填字母)。
a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)
d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。
②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是              ，屬于      區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                。

（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是              ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為         ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是                          （寫分子式），理由是                                                                     。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為    色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                    。
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：

（1）元素C的最高價氧化物的電子式為       ；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         。
（2）元素L位于周期表的第         族， 1mol/L LM2溶液500ml與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用離子方程式表示)
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/10－12 m
160
110
70
66
主要化合價
＋2
＋5、＋3、－3
＋5、＋3、－3
－2
 
下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑：W2－＜X2＋
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y

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