Question

【題目】已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，5s后，達到平衡并生成1molNO時：

（1）O2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母選項）

A．容器中氣體總質(zhì)量不變 B．c(O2)不變

C．5v(O2)正 ＝ 4v(NO)逆 D．體系壓強不變

（3）降低容器的溫度則反應(yīng)速率______，向該容器中通入Ar，則反應(yīng)速率_______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是________。（填字母選項）。

A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小

B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢

（5）已知對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA + nB pC + qD在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，其平衡常數(shù)K的表達式為： (其中，C為各物質(zhì)的平衡濃度)，則該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ___________________________（用數(shù)據(jù)表達，列出式子即可）。

Answer 1

【答案】 25% BD 減小 不變 C (0.14×0.156)/(0.34×0.3755)

【解析】（1）5s后，達到平衡并生成1molNO，根據(jù)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，消耗氧氣1.25mol，則氧氣的轉(zhuǎn)化率為： ；（2）A．反應(yīng)物都為氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)過程中容器中氣體總質(zhì)量始終不變，選項A錯誤；B．c(O2)不變，則各反應(yīng)物的濃度保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項B正確；C．當(dāng)4v(O2)正 ＝ 5v(NO)逆 才能說明正逆反應(yīng)速率相等，才能說明達到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D．對于反應(yīng)前后氣體體積可變的反應(yīng)，體系壓強不變，則總物質(zhì)的量不變，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項D正確。答案選BD；（3）降低容器的溫度則反應(yīng)速率減��；通入Ar，壓強增大，但物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變；（4）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行。所以在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；而隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，所以在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢，答案選C；

（5） 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)

開始時濃度/mol/L 0.4 0.5 0 0

改變的濃度/mol/L 0.1 0. 125 0.1 0.15

平衡時濃度/mol/L 0.3 0. 375 0.1 0.15

K=。