有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是
A．鹽酸B．氨水C．燒堿溶液D．KSCN溶液
C

試題分析：A項鹽酸不能鑒別任何物質(zhì)，錯誤；B項氨水不能鑒別MgCl2、AlCl3，錯誤；D項KSCN溶液只能確定FeCl3，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．Cl2中混少量HCl，通過堿石灰收集氣體
B．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，充分加熱至質(zhì)量不變
C．SO2中混有少量SO3，通過足量濃硫酸，收集氣體
D．Mg粉中混少量Al粉，加足量燒堿溶液，充分反應(yīng)后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各種方法中，可以用于除去蘇打中混有的少量小蘇打的是（　�。�
A．水洗B．加熱C．通入CO2D．加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但身邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計了提純方案如圖：

如若該方案可行，請回答下列問題：
（1）操作②能否改用硝酸鋇溶液？______（填“能”或“不能”），理由是______
______．
（2）操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）進行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______．
（4）操作③的目的是______；操作④的名稱是______．
（5）操作⑤的目的是______；要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，可采用的方法是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的溶液中
B．過濾操作時，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)
C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已二酸是一種重要的化工中間體，可通過氧化環(huán)已醇得到。
反應(yīng)原理為：

實驗步驟：
步驟1．在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，攪拌加熱使之溶解。
步驟2．在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇，控制滴加速度，維持反應(yīng)溫度43～47℃。滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。
步驟3．用圖②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次
步驟4．濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產(chǎn)品
步驟5．將粗產(chǎn)品用水進行重結(jié)晶提純，然后在烘箱中烘干。

（1）寫出實驗儀器名稱：a   ； b   。
（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是：   。
（3）步驟3趁熱抽濾的目的是：   ；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈：   。
（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是：   。
（5）確定最后產(chǎn)品成分為已二酸，還需做的實驗或儀器分析有   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于分離、提純固態(tài)有機物的操作的是
A．蒸餾B．萃取C．重結(jié)晶D．分液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗（已知該樣品中含有少量Na2CO3雜質(zhì)）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液。
b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3后滴入幾滴酚酞指示劑；
c．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
d．將物質(zhì)的量濃度為1.000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)然后開始滴定。
e．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好變?yōu)闊o色為止，記下讀數(shù)。試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.
（2）酸式（堿式）滴定管在使用前需進行的第一步操作是____________，中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有    、_______。
（3）重復(fù)上述滴定操作，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號
標(biāo)準(zhǔn)溶液（H2SO4）(aq)
濃度（mol/L）
滴定完成時耗酸
體積V（mL）
待測溶液（NaOH）(aq)
體積V（mL）
1
1.000
11.00
25.00
2
1.000
12.04
25.00
3
1.000
12.18
25.00
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。
②上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成結(jié)果偏低的有__________________。
A．a(chǎn)步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。
B．c步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤。
C．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)。
D．酸式滴定管使用前，未用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗。
E．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液。
③有同學(xué)提出將原實驗方案中的酚酞指示劑改為甲基橙指示劑，你認(rèn)為是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙為指示劑，則測定結(jié)果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正確”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是
A．一定有Cl－B．一定有SO42－C．一定沒有Al3＋D．一定沒有CO32－

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同步練習(xí)冊答案