下列說(shuō)法正確的是
A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，說(shuō)明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)
B．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時(shí)它們的陰極都是C1-失電子
C．pH相等①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)棰?gt;①>②
D．常溫下，向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，2c(SO42-)=c(NH4+)
D
A錯(cuò)，如鐵投入氯化鐵溶液中，鐵溶解，生成氯化亞鐵溶液；
B錯(cuò)，氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陰極是H+失去電子，生成氫氣；而金屬鈉的冶煉是電解熔融的氯化鈉，陰極是C1-失電子；
C錯(cuò)，pH相等①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)?br />②=③>①
D正確，根據(jù)溶液中的電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，2c(SO42-)=c(NH4+)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）醋酸是我們很熟悉的一種有機(jī)物。
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說(shuō)明醋酸具有的性質(zhì)是     。
A．揮發(fā)性B．酸性比碳酸強(qiáng)C．難電離D．易溶于水
（2）某同學(xué)為了解醋酸溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，右圖為冰醋酸（無(wú)水醋酸晶體）在稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化關(guān)系圖。

請(qǐng)回答：
①在稀釋過(guò)程中，a 、b、c三處溶液的pH值由大到小的順序是            。
②從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中的比值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③ b點(diǎn)時(shí)溶液除水以外各種分子、離子的濃度由大到小的順序是                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（   ）
A．加熱B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O
（1）pH值相等時(shí)，三種溶液濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________
（2）物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH值由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________
（3）pH=11時(shí)，各100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序?yàn)開(kāi)_______________
（4）濃度相等時(shí)，各100mL與同濃度HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序?yàn)開(kāi)______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸化學(xué)式
HX
HY
H2CO3
電離平衡常數(shù)
7.8╳10-9
3.7╳10-15
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
下列推斷正確的是
A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY
B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是
A．Na2SO4B．Ba(OH)2
C．KMnO4D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)化學(xué)上常用電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱：α＝已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)×100%。
物質(zhì)(微粒)及編號(hào)
電離度α
A.硫酸溶液(第一步完全電離)：
HSOH＋＋SO
10%
B.硫酸氫鈉溶液：HSOH＋＋SO
29%
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D.鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－
100%
(1)25℃時(shí)，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是_____(填序號(hào))；
(2)25℃時(shí)，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO的電離度，其原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.01mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系正確的是
A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）
B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
D．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A． H2S2H++S2-B．CaCO3=Ca2++CO32-
C． NaHCO3Na++HCO3-D．NaHS = Na++H++S2-

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