【題目】用乙醇燃料電池作為電源電解KI溶液的裝置如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.甲池中OH-流向b極,乙池中OH-流向c極
B.a極的電極反應(yīng)方程為:CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C.已知I2會(huì)與OH-產(chǎn)生IO-,則在乙池的右側(cè)會(huì)存在IO-
D.當(dāng)乙池產(chǎn)生2mol氣體時(shí),則線路中轉(zhuǎn)移2mole-
【答案】C
【解析】
乙醇燃料電池,為原電池,a做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),b做正極,發(fā)生還原反應(yīng);與a相連的d為電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng),與b相連的c為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng);注意兩種裝置的環(huán)境均為堿性環(huán)境。
A.在原電池中陰離子流向負(fù)極a極,A錯(cuò)誤;
B.堿性環(huán)境中,電極反應(yīng)方程式中不可能出現(xiàn)H+,且C元素的產(chǎn)物應(yīng)為CO32-而非CO2,B錯(cuò)誤;
C.由于乙池加的陰離子交換膜,允許陰離子自由通過,故I2和OH-反應(yīng)產(chǎn)生IO-在左右兩側(cè)都會(huì)出現(xiàn),C正確;
D.乙池產(chǎn)生的是H2,當(dāng)產(chǎn)生2molH2時(shí),轉(zhuǎn)移4mol電子,D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將pH=4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別為( )
A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑, 可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備NOCl。
已知:亞硝酰氯(NOCl)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃, 氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時(shí)呈紅褐色,易與水反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先打開K2,再打開____________(填K1”或K3”),通入一段時(shí)間氣體,其目的是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率,裝置B中的長直玻璃管還具有的作用是____________。
(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為____________(填試劑名稱)。
(5)裝置F的作用是____________。
(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平)
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。
②陰極的電極反應(yīng)式為_______。
(7)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,X與W的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價(jià)化合物,電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大。W>Z>Y>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題:
(1)區(qū)分晶體硼和無定硼形科學(xué)的方法為_________________________________。
(2)下列B原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖中正確的是___________
A. B.
C. D.
(3)NaBH4是重要的儲(chǔ)氫載體,陰離子的立體構(gòu)型為___________。
(4)三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。
(5)圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為___________。
(6)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是_________________________________。
(7)立方氮化硼(BN)是新型高強(qiáng)度耐磨材料,可作為金屬表面的保護(hù)層,其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3,則晶體中兩個(gè)N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和H2被稱為合成氣,用合成氣可以合成乙酸。回答下列問題:
(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol,則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________;
(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng),下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有________。
A.恒溫恒容,通入少量氦氣 B.及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸
C.加入高效催化劑 D.壓縮容器體積
(3)在150℃時(shí),2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH>0,起始通入4molH2和4molCO,CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時(shí)間變化如下表所示:
時(shí)刻/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
c(CH3COOH)/mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
①0~2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為_________________,隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率逐漸減慢的可能原因是____________________________________________________;
②150℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_________;(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
③平衡后再通入1molH2,則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)________,若再次通入1molH2和1molCO,則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或者“不變”)
(4)一定溫度下,容積恒為1L的兩個(gè)密閉容器之中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號 | 起始投料 |
① | 2molH2和2molCO |
② | 1molCH3COOH(g) |
則實(shí)驗(yàn)①中H2和實(shí)驗(yàn)②中CH3COOH的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖示如下:
則a+b=_______,達(dá)到平衡的時(shí)間大小關(guān)系為t1__________t2。(填“>”“<”“不確定”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí),下列數(shù)值增大的是( )
A.c(Ag+)B.
C.c(Cl-)D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 。ā 。
A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。
Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3
請回答下列問題:
(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式為___,B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___,CH4、H2O、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為___。
(2)與(HB=NH)3互為等電子體的有機(jī)分子為___(填分子式)。
Ⅱ.氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。
(1)印度尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料(C16S8)進(jìn)行研究,從理論角度證明這種材料的分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖1),每個(gè)雜環(huán)平面上下兩側(cè)最多可吸附10個(gè)H2分子。
①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為___。
②相關(guān)鍵長數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)鍵 | C—S | C=S | C16S8中碳硫鍵 |
鍵長/pm | 181 | 155 | 176 |
從表中數(shù)據(jù)可以看出,C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S鍵與C=S鍵之間,原因可能是___。
③C16S8與H2微粒間的作用力是___。
(2)具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),晶胞中Cu原子位于面心,Ag原子位于頂點(diǎn),氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Ag原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為___。
(3)MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料,其晶胞如圖3所示,已知該晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積為___cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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