Question

【題目】有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.2：1
B.4：1
C.1：1
D.1：2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：氫氧化鈉的體積為0～5時，生成沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，氫氧化鈉的體積為5～6時沉淀部分溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
設(shè)氫氧化鈉的濃度為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解時用到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol和cmol，沉淀部分溶解時：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n【Al（OH）3】=n（NaOH）=cmol，即氫氧化鋁的物質(zhì)的量為cmol，生成沉淀時：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3n【Al（OH）3】=3cmol，生成沉淀時用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol，其中的3mol生成氫氧化鋁，則有2cmolNaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁，由Mg++2OH﹣═Mg（OH）2↓知：n【Mg（OH）2】=cmol，由原子守恒知：Al～Al3+～Al（OH）3 ， n（Al）=n【Al（OH）3】=cmol，Mg～Mg2+～Mg（OH）2 ， n（Mg）=n【Mg（OH）2】=cmol，故合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，
故選C．