【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗:
I.測定H2C2O4溶液的物質的量濃度
實驗步驟如下:
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù);
③重復滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答:
(1)滴定時,將KMnO4溶液裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。
(4)計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。
II.探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案(實驗溫度均為25℃):
實驗序號 | 體積V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答:
(5)表中v1=______。
(6)實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。
(7)實驗中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________。
【答案】酸式 偏大 溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色 0.2 4.0 10.0 KMnO4溶液完全褪色所需的時間 不能,KMnO4能氧化鹽酸。
【解析】
(1)高錳酸鉀溶液具有氧化性,能腐蝕橡膠管;
(2)引起滴定過程中消耗標準溶液體積增大,故測定溶液濃度偏大;
(3)KMnO4溶液顯紫紅色;
(4)根據(jù)C(待測)=以及5H2C2O4~2MnO4-計算;
(5)H2O的體積是為了保證溶液總體積一致;
(6)可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應速率;
(7)KMnO4能氧化鹽酸。
(1)高錳酸鉀溶液具有氧化性,能腐蝕橡膠管,不能盛裝堿式滴定管,故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中;
(2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,待測H2C2O4溶液量多了,滴定過程中消耗標準溶液體積增大,故測定溶液濃度偏大;
(3)該實驗是氧化還原滴定,終點時KMnO4溶液恰好過量一滴,溶液會顯紫紅色,30秒內(nèi)不變色;
(4)根據(jù)化學方程式可知,5H2C2O4~2MnO4-,則C(H2C2O4)==0.2 mol/L;
(5)加入H2O是為了保證溶液總體積一致,故其他體積保持相同,只有草酸濃度這個變量,探究草酸濃度對化學反應速率的影響,故v1=4.0;
(6)KMnO4溶液顯紫紅色,可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應速率;
(7)實驗中不能用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,因為KMnO4能氧化鹽酸生成氯氣,消耗高錳酸鉀,影響測定結果。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 每個該氣態(tài)團簇分子的分子中含有1/2個E原子
C. 在CO2 晶體中,一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰
D. 在碘晶體中,碘分子的排列有兩種不同的方向
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【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①在大試管A中配制反應混合液;②按圖甲所示連接裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻加熱大試管5~10min;③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去導管并用力振蕩,然后靜置待分層;④分離出乙酸乙酯層,洗滌、干燥。
已知乙醇可以與氯化鈣反應,生成微溶于水的CaCl26C2H5OH;無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結晶水合物。
(1)上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_________。
(2)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要原因之一是溫度過高會發(fā)生副反應,另一個原因是_________。
(3)寫出步驟③中觀察到的實驗現(xiàn)象_________。
(4)分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和CaCl2溶液洗滌,通過洗滌可除去的雜質是_________(填名稱)。
(5)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯,試計算該反應的產(chǎn)品產(chǎn)率為_________。(保留一位小數(shù))
(6)某化學課外小組設計了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去),與圖甲裝置相比,圖乙裝置的主要優(yōu)點有_________(填字母)。
a.增加了溫度計,有利于控制反應溫度b.增加了分液漏斗,能隨時補充反應混合液
c.增加了冷凝裝置,利于收集產(chǎn)物d.反應容器容積大,容納反應物的量多,反應速率快
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【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”,F(xiàn)據(jù)“三大酸”與金屬銅反應的情況,回答下列問題:
(1)稀鹽酸不與Cu反應,若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解,該反應的離子方程式為_。
(2)在一定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol,則濃硫酸的實際體積__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為__。
(3)根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為__(填序號)。
A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1) NaClO2的化學名稱為_______。
(2)在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表》
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“提高”“不變”或“降低”)。
③由實驗結果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。
②已知下列反應:
SO2(g)+2OH(aq) ===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+SO32(aq) ===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH=______。
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【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A. 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B. 混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C. 混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶
D. 混合氣體與適量氯化氫混合
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【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構,它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結構中的某一種的某一部分。
(1)代表金剛石的是________(填字母編號,下同),其中每個碳原子與______個碳原子最近且距離相等;金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是_______,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個;
(3)代表NaCl的是_______,每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有_______個;
(4)代表CsCl的是_______,它屬于_______晶體,每個Cs+與個_______Cl-緊鄰;
(5)代表干冰的是_______,它屬于_______晶體,每個CO2分子與_______個CO2分子緊鄰;
(6)則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______________(用字母編號回答)。
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【題目】四氯化錫(SnCl4)常作有機合成的催化劑,在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O,實驗室用熔融的錫(熔點為231.9℃)與氯氣反應來制備(同時有SnCl2生成),該反應是放熱反應。可選用的儀器及裝置如圖所示。
SnCl2、SnCl4有關物理性質如表:
物質 | 顏色、狀態(tài) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 623 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
(1)已知SnCl2、SnCl4晶體類型相同,SnCl2熔沸點高于SnCl4的原因是:___。
(2)選擇裝置進行連接(填各接口的字母,裝置可重復使用,空格可不填滿)。___
a→__,__→__,__→__,__→__,__→__,__→__,__→__,__→__。
(3)反應開始時,應先點燃裝置___(填“A”或“B”,下同)的酒精燈,待___時,再點然裝置___的酒精燈,并在反應進行中仍持續(xù)加熱,其目的是___。
(4)該方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2,提純SnCl4的實驗名稱是___。
(5)測定產(chǎn)品純度。取ag產(chǎn)品溶于少量濃鹽酸,加入蒸餾水稀釋至250mL。取20mL稀釋溶液于錐形瓶,滴加幾滴淀粉溶液,用cmol·L-1I2溶液滴定至終點,消耗滴定溶液V mL。
①該產(chǎn)品中SnCl2含量為___%。(滴定反應:Sn2++I2=Sn4++2I-,SnCl2的相對分子質量為:190)
②若操作時間過長、振蕩劇烈,測得產(chǎn)品中SnCl4含量__(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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【題目】SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力,如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖,下列說法錯誤的是( )
A.a極為電源的負極,發(fā)生氧化反應
B.電路中轉移4mol電子,則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下22.4LO2
C.鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應為:3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+
D.電路中電子流向為:a極石墨,鈦基鈦錳電極b極
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