【題目】丙酮(CH3COCH3)在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時，測得其轉化率隨時間變化的關系曲線()如圖所示。

下列說法正確的是

A．b代表40℃時CH3COCH3的a—t曲線

B．升高溫度可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

C．增大壓強可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

D．上述反應的逆反應為吸熱反應

【答案】D

【解析】

試題A.對于化學反應來說，升高溫度，化學反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短，即溫度高的首先達到平衡，所以b代表60℃時CH3COCH3的a—t曲線，錯誤；B．根據(jù)CH3COCH3的平衡轉化率與溫度的關系圖像可知：升高溫度，CH3COCH3的轉化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應是放熱反應，因此升高溫度，可縮短該反應達平衡的時間，但是不能提高平衡轉化，錯誤；C．由于該反應沒有氣體物質參加，若增大壓強，物質的濃度不變，反應速率不變，平衡不會發(fā)生移動，因此物質的平衡轉化率不變，錯誤；D．升高溫度，物質的平衡轉化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，，正確。

練習冊系列答案
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【題目】短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次

A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P

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【題目】三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室下列敘述正確的是　　

A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含廢水時可以得到NaOH和產品

C. 負極反應為，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有的生成

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【題目】鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學鍵研究等方面有著廣泛的應用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：

（1）工業(yè)上鎳氫電池總反應式為：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作電解質溶液，負極電極反應式為：_______________________

（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應溫度50-60oC，控溫原因可能是_______，寫出離子反應方程式：____________________________。

（3）冷卻結晶后洗滌、過濾、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O，其中洗滌的正確操作是___________________________________________________________________。

（4）氨化過程中應控制溶液pH范圍8～9，其原因是_____________________________。上述流程中，有關說法正確的是___________

A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌

B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為：c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)

C．冷卻結晶后的母液加適量氨水調節(jié)pH后可以循環(huán)利用

D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片

（5）為測定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的組成，進行如下實驗：

實驗一：稱取樣品0.6460 g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

實驗二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應反應化學方程式為： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學式為______________。

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【題目】元素鉻在溶液中主要以藍紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在，為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）與的化學性質相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互轉化室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示．

用離子方程式表示溶液中的轉化反應______________________________ ．

由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率__________________ 填“增大“減 小”或“不變”根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為 _______________ ．

升高溫度，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化學分析中采用為指示劑，以標準溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點當溶液中恰好完全沉淀濃度等于時，溶液中為 ______ ，此時溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分別為和

（4）價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，反應的離子方程式為 _________________________________________________ ．

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【題目】1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個金屬原子簇類配位化合物，其結構如圖1，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質相似，具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題：

（1）Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為___________。

（2）上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素原子第一電離能由大到小順序為_________；硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的空間構型為__________。

（3）除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NO2+。請寫出氮原子雜化方式____________。

（4）上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是___________。

（5）配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如下圖所示。下列關于Fe(CO)5說法正確的是_________。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位鍵

D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反應中沒有新化學鍵生成

。

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【題目】工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關說法正確的是

A. 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應為SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-

B. 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應為HSO3－＋OH－=H2O＋SO32-

C. 上述流程利用的是氧化還原反應原理

D. 上述流程可循環(huán)利用的物質有2種

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【題目】為了除去MgO中混有的少量雜質Al2O3，可選用的試劑是 (　　)

A.KOH溶液B.氨水C.稀鹽酸D.稀醋酸

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【題目】常溫下，濃硫酸能用鐵質容器盛放的原因是

A.鐵不活潑B.兩者不發(fā)生反應

C.鈍化D.濃硫酸氧化性不強

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