短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；F元素的名稱(chēng)：
 
．
（2）A、B、E、F四種元素氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
；（用化學(xué)式回答）
（3）由A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比nA：nB：nC=1：3：2的化合物水溶液呈堿性的原因是
 
．（用離子方程式回答）
（4）有人認(rèn)為D和F形成的化合物是共價(jià)化合物，而不是離子化合物，確證的方法是：
 
．
（5）E和F形成的化合物X是工業(yè)生產(chǎn)純凈E單質(zhì)的中間體，工業(yè)上用X制取高純度的單質(zhì)E的化學(xué)原理是
 
．（寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式）
分析：已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明B元素最外層電子數(shù)為6，D原子最外層電子數(shù)為3，A的次外層電子數(shù)為2；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍，則C為Na；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13，則A的最外層為13-6-3=4，所以A的核外電子數(shù)為2+4=6為C元素；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等，則F的最外層為7，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素；D和E是相鄰兩種元素，D原子最外層電子數(shù)為3，所以D為Al元素，E為Si元素；B元素最外層電子數(shù)為6，且原子序數(shù)比Na，則為O元素，綜上可知：A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為Cl元素；結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．
解答：解：已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明B元素最外層電子數(shù)為6，D原子最外層電子數(shù)為3，A的次外層電子數(shù)為2；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍，則C為Na；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13，則A的最外層為13-6-3=4，所以A的核外電子數(shù)為2+4=6為C元素；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等，則F的最外層為7，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素；D和E是相鄰兩種元素，D原子最外層電子數(shù)為3，所以D為Al元素，E為Si元素；B元素最外層電子數(shù)為6，且原子序數(shù)比Na，則為O元素，綜上可知：A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為Cl元素；
（1）已知E為Si元素，則其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)，F(xiàn)為Cl元素名稱(chēng)為：氯；故答案為：精英家教網(wǎng)；氯；
（2）水分子間有氫鍵沸點(diǎn)高，沒(méi)有氫鍵的分子量越大沸點(diǎn)越高，所以A、B、E、F四種元素氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞HCl＞SiH4＞CH4，
故答案為：H2O＞HCl＞SiH4＞CH4；
（3）由A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比nA：nB：nC=1：3：2的化合物為Na2CO3，碳酸鈉中的碳酸根離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，即CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以Na2CO3溶液呈堿性，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（4）D和F形成的化合物AlCl3，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電即是離子化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：測(cè)定其熔融 狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，若導(dǎo)電則為離子化合物；
（5）工業(yè)上用SiCl4與氫氣制取高純度的單質(zhì)Si的化學(xué)原理是：SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl，故答案為：SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl；
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是有關(guān)核外電子排布的推斷題，此類(lèi)型題的解題規(guī)律是：先根據(jù)題干信息推斷元素，再根據(jù)元素化合物知識(shí)解決有關(guān)問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_______（填化學(xué)式）；

（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有________，寫(xiě)出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式_________；

（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點(diǎn)反常，這可以用       解釋。

 A．共價(jià)鍵  B．離子鍵  C．氫鍵  D．范德華力

（4）與C同主族且處于第七周期的元素的原子序數(shù)是               .

（5）把盛有48 mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

 

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫(huà)出，只有實(shí)線(xiàn)表示共價(jià)鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類(lèi)型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、己是同一類(lèi)晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽(yáng)離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱(chēng)為等電子體），戊通常為氣體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個(gè)價(jià)電子。

（1）寫(xiě)出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：                    。

（2）X、Y原子的最外層都滿(mǎn)足8電子的分子是            （填字母代號(hào)）

A．甲       B．乙       C．丙       D．戊      E．己

（3）寫(xiě)出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                            。

（4）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                      。

② 現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為                             。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出一種與戊符合“等電子原理”的離子                      。

Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問(wèn)題：

（1）y的電子式為_(kāi)________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；

（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為_(kāi)________________；

（3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點(diǎn)反常，這可以用__________來(lái)解釋?zhuān)ㄌ钭帜感蛱?hào)）；

 A．共價(jià)健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力

（4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1 : 2 反應(yīng)后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產(chǎn)物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；

（5）由k與D 的單質(zhì)、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C 的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________；一段時(shí)間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_______（填化學(xué)式）；
（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有________，寫(xiě)出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式_________；
（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點(diǎn)反常，這可以用       解釋。
A．共價(jià)鍵  B．離子鍵  C．氫鍵  D．范德華力
（4）與C同主族且處于第七周期的元素的原子序數(shù)是               .
（5）把盛有48 mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高一下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_______（填化學(xué)式）；

（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有________，寫(xiě)出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式_________；

（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點(diǎn)反常，這可以用        解釋。

 A．共價(jià)鍵  B．離子鍵  C．氫鍵  D．范德華力

（4）與C同主族且處于第七周期的元素的原子序數(shù)是                .

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省淮安市高一下學(xué)期第一次過(guò)關(guān)練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物W、K，且W是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A、D、E構(gòu)成化合物Y，A、B、C、D構(gòu)成化合物X，且X、Y均為陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物。

回答下列問(wèn)題：

(1)Y的電子式為_(kāi)_______；W形成________晶體。

(2)與E同主族且為第7周期的元素原子序數(shù)為_(kāi)_______。

(3)在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，K的沸點(diǎn)反常，這可以用________來(lái)解釋(填字母序號(hào))。

A．共價(jià)鍵  B．離子鍵

C．氫鍵  D．范德華力

 

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