Question

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學(xué)方程式(或離子方程式)說明：

鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________________________；

(2)請用離子方程式表示明礬凈水的原理：_______________________

(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)。

(5)如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.鐵圈和銀圈保持平衡狀態(tài)

C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜

寫出銀圈上的電極反應(yīng)式：__________________。

Answer 1

【答案】CO32-+H2OHCO3-+OH- Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ < 中 D Cu2++2e-=Cu

【解析】

(1)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；

(2)明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以起凈水作用；

(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；

(4)根據(jù)電荷守恒分析；

(5)鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象。

(1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解反應(yīng)的方程式為水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(2)明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解作用：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體物質(zhì)，使之形成沉淀而使水凈化，因此可以起凈水作用；

(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀釋后pH仍然相等，則氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH，即m<n；

(4)25℃時(shí)，將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有H+、NH4+、OH-、Cl-，溶液中存在電電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中c(H+)=c(OH-)，所以溶液顯中性；

(5)鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬Fe作負(fù)極，較不活潑的金屬Ag作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，所以鐵圈質(zhì)量減少；銀圈上銅離子得電子生成銅單質(zhì)附著在銀圈上，銀圈上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，銀附著，導(dǎo)致銀圈質(zhì)量增加，所以觀察到的現(xiàn)象是：鐵圈向上傾斜,銀圈向下傾斜，故合理選項(xiàng)是D。