以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。
（1）若x=0.5，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時，陽極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵電解一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等，均為0.16mol，求此時x的值
Cl2  0.05mol  O2  0.025 mol      1     0.6
（1）若x=0.5，則硫酸銅是0.1mol，氯化鈉是0.1mol。陰極首先是銅離子放電，Cu2＋＋2e－=Cu，所以當(dāng)銅離子放電完畢之后，轉(zhuǎn)移的電子是0.2mol。在陽極上先是氯離子放電，2Cl－－2e－=Cl2↑。氯化鈉是0.1mol，生成氯氣0.05mol，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，所以根據(jù)得失電子守恒可知，在陽極上還有氧氣生成。因為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，所以氧氣是
。則同時產(chǎn)生的氫離子是0.1mol，濃度為0.1mol/L，pH是1.
（2）陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，說明在陰極上當(dāng)銅離子放電完畢之后，溶液中的氫離子開始放電，2H＋＋2e－=H2↑，氫氣是0.16mol，得到電子0.32mol。原混合液中氯化鈉最多是0.2mol，即氯離子最多失去0.2mol電子，所以陽極一定還有氧氣生成。硫酸銅是0.2xmol，需要得到電子0.4xmol。氯化鈉是0.2（1－x）mol。生成氯氣是0.1（1－x）mol，則氧氣的物質(zhì)的量是0.16mol－0.1（1－x）mol＝（0.06mol＋0.1xmol）。根據(jù)得失電子守恒可知0.32mol＋0.4xmol＝0.2（1－x）mol＋4×（0.06mol＋0.1xmol），解得x＝0.6.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經(jīng)攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時間。則兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為(　　)
A．35.5∶108B．108∶35.5
C．8∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中，a．b都是惰性電極，通電一段時間后， b極附近溶液呈紅色，此時CuSO4溶液的體積為100mL，則下列說法正確的是
A．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小
B．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變
C．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液200 mL，經(jīng)一段時間后，陰極上得到896 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則陽極收集到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況、不考慮氣體的溶解）
A．672 mLB．896 mLC．1120 mLD．1344mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（預(yù)計H2的體積6mL左右）同時檢驗氯氣的氧化性�，F(xiàn)有以下的儀器可供選擇：

（1）若要完成以上的實驗，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是:
A接         、        接     ，B 接     、      接       。
( 2）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是              。
（3）已知氯氣溶于水中有如下平衡：Cl2+H2OHC1+HC1O。常溫下在一個容積為50mL的針筒（如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度）里吸入40mLCl2和l0mL H2O。

①若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是                       。
②用化學(xué)平衡的觀點解釋①的現(xiàn)象：                  
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得的氫氣為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止通電。搖勻U形管內(nèi)的溶液后溶液的pH約為__    __。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）右圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：  

(1)若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________；Y電極上的電極反應(yīng)式是________，將Y電極反應(yīng)產(chǎn)物通入Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是________。電解NaCl溶液的離子方程式是________________。某廠現(xiàn)有50臺電解槽,每臺平均每天消耗2．925×105 g食鹽，電解生成的Cl2與H2按體積比1:1．15合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸。不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)36．5%的鹽酸     t。（保留三位有效數(shù)字）
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應(yīng)式為            ，工作一段時間后pH將  （填“增大”或“減小”或“不變”）
(3)若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質(zhì)量是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl－、SO42－等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：
⑴當(dāng)陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)是                ；
⑵當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)是               ；
⑶當(dāng)陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)是                ；
(4)通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時，電解質(zhì)的化學(xué)式是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是
A．電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2
B．電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成
C．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
D．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）p為_____極，A極發(fā)生了______反應(yīng)。
（2）C極的電極反應(yīng)方程式為：______________________；
（3）在電解過程中，測得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：仔細(xì)分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是______               。
時間（min）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
陰極氣體體積（cm3）
6
12
20
29
32
42
52
62
72
82
陽極氣體的體積（cm3）
2
4
7
11
16
2l
26
3l
36
41
（4）電解一段時間后，若將硫酸溶液濃度恢復(fù)到電解前，應(yīng)加入的物質(zhì)是_____ 
（5）當(dāng)電路中通過0．004 mol 電子時，B電極上沉積金屬       X的質(zhì)量為0．128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_______。
若A電極改用石墨電極電解400mLXSO4溶液，則此時溶液pH為   。

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