【題目】已知:

2H2(g)+O2(g===2H2O(lΔH=-571.6 kJ·mol1

2CH3OH(l)+3O2(g===2CO2(g)+4H2O(lΔH=-1452 kJ·mol1

H(aq)+OH(aq===H2O(lΔH=-57.3 kJ·mol1

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)+Ba(OH2(aq===BaSO4(s)+H2O(lΔH=-57.3 kJ·mol1

D. 3H2(g)+CO2(g=CH3OH(l)+H2O(lΔH=+135.9 kJ·mol1

【答案】B

【解析】試題分析:A.燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,方程式中給出的是2mol的氫氣完全燃燒所放出的熱量為571.6 kJ,A錯(cuò)誤。B.由方程式可知1gH2燃燒放出熱量142.9kJ1gCH3OHl)完全燃燒放出熱量1452 kJ÷32=45.375kJ,則同質(zhì)量的H2g)和CH3OHl)完全燃燒,H2g)放出的熱量多,B正確;C.在反應(yīng)1/2H2SO4aq)+1/2BaOH2aq)=1/2BaSO4s)+H2Ol)中除了H+、OH-反應(yīng)生成水外,還有沉淀產(chǎn)生,放出熱量比57.3 kJ多,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)蓋斯定律,將(①×3÷2 整理可得3H2g)+CO2g)= CH3OHl)+H2OlΔH=-131.4kJ·mol1D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是一種常見單質(zhì),B、C為常見化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是

A.X元素可能為Al B.X元素一定為金屬元素

C.反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過(guò)量的KIO3 溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響,探究如下。

(1)查閱資料 知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。

編號(hào)

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度

/

溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

實(shí)驗(yàn)是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二。

假設(shè)一:生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用;

假設(shè)二:___________________________;……

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(

在燒杯乙中先加入少量_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(

若v(___v(,則假設(shè)一不成立

若v(___v(,則假設(shè)一成立

(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

①CO(g+2H2(gCH3OH(g△H1=90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(gCH3OCH3(g+H2O(g△H2=23.5kJ·mol-1

③CO(g+H2O(gCO2(g+H2(g△H3=41.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題:

(1)則反應(yīng)3H2(g+3CO(gCH3OCH3(g+CO2(g的△H= kJ·mol-1

(2)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 (填字母)。

A.使用過(guò)量的CO B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)

(3)反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是 。

(4)將合成氣以n(H2/n(CO=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g+2CO(gCH3OCH3(g+H2O(g△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。

A.△H <0

B.P1<P2<P3

C.若在P3316℃時(shí),起始n(H2/n(CO=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%

(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn/n(Cu約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。

(6)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,a電極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中,所有原子不可能處在同一平面上的是(  。

A. C2H4 B. CO2 C. CH4 D. C6H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示的鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置,以溴化鋅水溶液為電解液,電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)和電池間不斷循環(huán).下列說(shuō)法不正確的是(

A.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn =Zn2++2e-

B.陽(yáng)離子交換可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

C.充電時(shí),Zn2+離子交換左側(cè)區(qū)域遷移

D.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)化合物有順?lè)串悩?gòu)體的是(  。

A. CH4 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. CH3CH=CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO27.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用流程如下:

(注:SiCl4的沸點(diǎn)是57.6C,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150C

1)已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請(qǐng)寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

2)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間的N2。高溫反應(yīng)后,石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。80℃冷凝的目的是: 由活性炭得到氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

3)加入過(guò)量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應(yīng)方程式為:

4)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋得到沉淀V的過(guò)程中乙酸乙酯和加熱的作用: 。1kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 kg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】詩(shī)句春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干中的分別是( )

A.蛋白質(zhì) B.烴 C.淀粉 D.油脂

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