【題目】化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)

B.在人類(lèi)研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了使用

C.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-屬于酸

D.燃煤煙氣脫硫、汽車(chē)尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的貢獻(xiàn)

【答案】C

【解析】

A．化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)，故A不符合題意；

B．光學(xué)顯微鏡距離直接觀察原子和分子實(shí)在太遙遠(yuǎn)了，而電子顯微鏡雖然比光學(xué)顯微鏡前進(jìn)了一大步，但是離開(kāi)直接觀察原子和分子還有一段距離，20世紀(jì)80年代初發(fā)展起來(lái)的掃描隧道顯微鏡是使人們能夠直接觀察和研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的新型顯微鏡，故B不符合題意；

C．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，能結(jié)合質(zhì)子(即H+)屬于堿，故C符合題意；

D．燃煤煙氣的脫硫，減輕二氧化硫?qū)諝獾奈：Γ?chē)尾氣的消除，減輕氮的氧化物對(duì)空氣的危害，二氧化碳的回收減少溫室效應(yīng)，則均體現(xiàn)了化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的貢獻(xiàn)，故D不符合題意；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1

反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為______________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。

③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，此時(shí)的溫度為_______(從表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) H1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) H2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) H3 kJ/mol

則反應(yīng) CH3OH(l)+ O2(g)＝ CO(g)+ 2H2O(l) H＝________kJ/mol

(3)現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為____________。

②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

Cr2O72-+_______Fe2+ +________ [___]═ ________Cr3++_______Fe3++_________[___]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

①、、屬于堿性氧化物，、、都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物

③混合物：漂白粉、水玻璃、膠體、冰水混合物

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤硅導(dǎo)電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化

⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

A.①③⑤B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】均三甲苯是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機(jī)化工原料，用于制備合成樹(shù)脂、抗氧化劑等。

(1)均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區(qū)別苯和均三甲苯：________________。

(2)均三甲苯分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代，所得產(chǎn)物有________種。

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

(4)下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來(lái)研究釕催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實(shí)線表示位點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點(diǎn)B上的快

C.整個(gè)反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點(diǎn)可加快合成氨的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化性：Br2 > Fe3+> I2，向含 a mol FeI2 和 a mol BaCl2 的混合溶液中緩慢通入 b mol Br2，并不斷攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量隨 Br2加入的變化如圖所示(不考慮鹽類(lèi)水解、水的電離及溶液體積變化)。則下列說(shuō)法不正確的是( )

A.離子的還原性 I-> Fe2+> Br-

B.四條線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系是： X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-

C.當(dāng)4a =3b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8

D.當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子方程式：2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點(diǎn)：33 ℃)。

(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100 ℃以上并通入氬氣，該操作的目的是______________，原料中的金屬鈉通常保存在________中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有________、________、玻璃片和小刀等。

(2)第②步分離采用的方法是________；第③步分離(NaBH4)并回收溶劑，采用的方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成氣體VAL；相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體VBL。已知在同溫同壓下VA和VB不相等，則該有機(jī)物可能是( )

①CH3CH(OH)COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(濃)

D.含有大量NO3－的溶液中，不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl－

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