Question

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化學(xué)式	A2C	A2C2	D2C2	D2E

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素名稱：A      ；指出元素F在周期表中的位置的           。
（2）化合物乙的電子式為            ，用電子式表示形成化合物丁的過(guò)程                           。
（3）寫出丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           
(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧
化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允
許O^2-在其間通過(guò)，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C₂、A₂的載體。①該電池的負(fù)極為       （填a或b）；O^2-流向       極（填“正極”或“負(fù)極”）

②該電池的正極反應(yīng)為                       ，
負(fù)極反應(yīng)為          。

Answer 1

（1）氫；（ 1分） 第3周期VIIA族（1分）
（2）； ；（每空1分）
（3）2Na₂O₂ + 2H₂O ="=4NaOH" +O₂↑
（4）①b，負(fù)；（每空1分）②O₂+4e^－=2O^2－，H₂ - 2e^- = 2H⁺（每空1分）

B的核外電子排布為：2 4，則B是碳元素；A是氫元素；C的核外電子排布為：2 6，則C是氧元素，D是鈉元素，E是硫元素，F(xiàn)是氯元素；化合物甲、乙、丙、丁依次為：H₂O、H₂O₂、Na₂O₂、Na₂S；
（2）氫、氧均為非金屬元素的原子，非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵；
（4）構(gòu)成氫、氧燃料電池，則（-）H₂ - 2e^- = 2H⁺   (+) O₂ +4e^- ="2" O^2-，
電子從（-）沿導(dǎo)線流向（+），則溶液中傳遞負(fù)電荷的O^2-應(yīng)移向（-），從而形成閉合回路；