下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是(　　   )

A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強 
C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能 
D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極 

C

解析試題分析：A、還原性的強弱與失去電子數(shù)目的數(shù)目多少無關，只決定于失去電子數(shù)目的難易程度，故A錯誤；B、陽離子的氧化性越強，對應單質的活潑性越差，故B錯誤；C、甲能與鹽酸反應放出氫氣，說明在金屬活動性順序表中，排在氫的前面，乙不能與鹽酸反應放出氫氣，在金屬活動性順序表中，排在氫的后面，故甲的活動性比金屬乙強，故C正確；D、將甲、乙作電極構成原電池時，活潑的做負極，故活潑性乙大于甲，D錯誤；故選C。
考點：金屬活動性順序的判斷方法。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法不正確的是 

A．燃料電池的總反應為：2Al+3HO2－= 2AlO2－ + OH－ +H2O
B．電極b是正極，且反應后該電極區(qū)pH增大
C．電解過程中，電子的流向由a→b→c→d.
D．電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮氣標準狀況下為1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。則下列說法正確的是（   ）

A．電池工作時，MnO2發(fā)生還原反應
B．電池負極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．電池工作時，K+移向負極
D．電池工作時，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是  (    )

A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應
B．放電時，正極反應為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應
D．充電時，陽極反應為：Li++e-==Li

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知空氣－鋅電池的電極反應：
鋅片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－
據(jù)次推斷鋅片是                                                        

A．負極，被氧化 B．負極，被還原 C．正極，被氧化 D．正極，被還原 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

英國赫瑞瓦特大學陶善文博士研究出以尿素為動力的燃 料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，關于該電池描述正確的是

A．電池工作時H+移向負極
B．該裝置還可以將電能轉化成為化學能
C．理論上電池工作時，每消耗67．2L O2時，可以凈化2mol CO(NH2)2
D．電池的負極反應式為：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在理論上可用于設計原電池的化學反應是                                

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某電化學實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是

A．若X為碳棒，開關K置于M處，則溶液中的H+移向Fe極
B．若X為碳棒，開關K置于N處，轉移0.2mole一時析出0.lmolO2
C．若X為銅棒，開關K置于M或N處，均可減緩鐵的腐蝕
D．若X為鋅棒，開關K置于M或N處，鋅電極上反應均為Zn－2e一=Zn2+

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