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【題目】化學反應都有能量變化,吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一.
(1)化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有的斷裂和形成.
(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應 H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)的△H=
(3)已知:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
(4)已知25℃、101kPa下,稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/mol. ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為;
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、

【答案】
(1)化學鍵
(2)﹣185kJ/mol
(3)CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣443.5kJ?mol﹣1
(4) H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol;溫度計
【解析】解:(1)化學反應的本質是化學鍵的斷裂與形成,化學反應中能量變化的微觀表現(xiàn)是斷開化學鍵吸收的能量與形成化學鍵放出的能量不相等,若為若為放熱反應,斷開化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量,若為吸熱反應,斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量,所以答案是:化學鍵;(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=436kJ+243kJ﹣2×432kJ=﹣185KJ/mol;

所以答案是:﹣185kJ/mol;(3)①CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1

②CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJmol﹣1

依據蓋斯定律②﹣①得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為:CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣443.5kJmol﹣1

所以答案是:CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣443.5kJmol﹣1 ;(4)①依據中和熱概念分析,稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為: H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;

所以答案是: H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;

②依據量熱計的結果和原理分析,測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒;

所以答案是:溫度計.

【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變,掌握在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱即可以解答此題.

練習冊系列答案
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已知:

請回答下列問題:

(1)A的化學名稱為___________,F(xiàn)的結構簡式為______________。

(2)B中官能團的名稱為______________。

(3)F→G的反應類型為__________________。

(4)D+G→M的化學方程式為_________________

(5)寫出同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式___________。

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②不含環(huán)狀結構

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(6)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選),設計制備的合成路線______________________。

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A. 當M外接電源正極時,該材料顏色變深使光的透過率降低

B. 該材料在使用較長時間后,離子導電層中Li+的量變小

C. 當M外接電源負極時,離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移

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B.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
C.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣675.3kJ/mol
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