下列敘述正確的是                               （    ）
A．3Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為4∶3
B．離子化合物中只含有離子鍵
C．常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有碳氫鍵的物質的量為2mol
D．常溫下，可用鐵制的容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）聯(lián)氨(N2H4)是一種無色可燃的弱堿性液體，是液體大推力火箭常用的高能燃料。
⑴已知聯(lián)分子中的N原子最外層滿足8電子相對穩(wěn)定結構，則下列說法正確的是　　　　　
　  
A．聯(lián)氨(N2H4)結構與C2H4相似，存在N＝N雙鍵
B．一分子聯(lián)氨中含有的電子對數(shù)目為5
　		C．聯(lián)氨中的N原子的雜化類型為sp3雜化
D．聯(lián)氨能與HCl發(fā)生化合反應生成N2H6Cl2
⑵聯(lián)氨可以采用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、另外兩種正鹽和水，寫出其反應的化學方程式                   ；
⑶火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知兩種配合物的化學式分別為[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br。比較這兩種配合物，可以發(fā)現(xiàn)：
（1）它們的組成相同，中心離子相同……請另外再寫出二個相同點     、    。
（2）它們的結構不同，因而它們的化學性質不同。區(qū)分這兩種物質，可以用AgNO3溶液或     試劑，用該試劑鑒別時，發(fā)生反應的離子方程式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是自然界中普遍存在的一種物質，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立體構型是______________________________，中心原子的雜化類型是__________________。
（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學鍵是（　 ）
　　　 　A、極性鍵　 B、非極性鍵　 C、配位鍵
（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為__________________　。
（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以結成冰，稱為熱冰。下列物質熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是（　　 ）
　　　　 A、金剛石　 B、干冰　 C、食鹽　 D、固態(tài)氮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質子數(shù)之和為27，質子數(shù)之差為5；C的單質跟鹽酸反應，生成C3+和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結構．
①寫出元素符號：A______，D______，E______．
②B、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：______．
③寫出A2D的電離方程式：______，______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．N、P、AS；O、S、Se分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素．
①根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為______，在一定條件下，S與H2反應有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度______．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點，由以下數(shù)據(jù)做出的下列判斷中，錯誤的是  
物質
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔點
920
801
1291
190
—107
2073
—57
1723
A、鋁的化合物的晶體中有的是分子晶體   B、表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C、離子晶體熔化時破壞離子鍵           D、分子晶體熔化時不破壞共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14。
已知：甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。
⑴甲單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為　 　　　 　　　 　　　　；
⑵乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kJ。寫出乙燃燒的熱化學方程式                                          。
⑶丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質的量比1∶1發(fā)生加成反應生成一種酯，該化學方程式是為                                                  。
⑷由丁分子組成的物質屬于單質，組成丁的元素最高價氧化物對應的水化物X有下圖所示轉化關系(反應條件和其他物質已略)

已知W為金屬單質，W在周期表中的位置　　             　　   　　。
寫出X的稀溶液與Z反應的離子方程式：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式符合RH4，且氫的質量分數(shù)為25%。
則R的最高價氧化物的水化物化學式為（�。�
A．H2SO4B．H2CO3C．HNO3D．H2SiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)相似相溶的一般規(guī)律，若要溶解NH3應選用（   ）。
A．水 B．CCl4C．苯 D．汽油（非極性分子）

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