【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )

A. 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液,無明顯現(xiàn)象

B. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol˙L-1

C. 用潔凈的鉑絲蘸取原溶液,在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色

D. 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,試紙變藍(lán)

【答案】C

【解析】

根據(jù)流程分析可知100mL溶液加入氯化鋇溶液產(chǎn)生的沉淀1為4.30g,加入鹽酸后,沉淀2質(zhì)量變?yōu)?.33g,說明原溶液中含有:CO32、SO42;濾液加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生氣體氨氣,原溶液中含有NH4+;所以原溶液中一定含有CO32、SO42NH4+,一定不含F(xiàn)e2+;

A. 綜合上述分析可知原溶液中一定不含Fe2+,向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液,無明顯現(xiàn)象,A正確;

B. 硫酸鋇沉淀2.33g,n(SO42)= n(BaSO4)=2.33/233=0.01mol, n(CO32)= n(BaCO3)=(4.30-2.33)/197=0.01mol,n(NH4+)= n(NH3)=1.12/22.4=0.05mol,根據(jù)電荷守恒可知,0.01×2+0.01×2<0.05×1,所以溶液中含有Cl;如果溶液中還含有陽離子Na+,原溶液中cCl-≥0.1mol˙L-1,B正確;

C. 根據(jù)(B)分析可知,溶液中不一定含Na+,C錯(cuò)誤

D. 通過以上分析可知,溶液中含有NH4+,加入強(qiáng)堿后加熱,產(chǎn)生的氣體能夠?qū)駶櫟募t色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán),該氣體為氨氣,D正確;

正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去KC1固體中少量MgSO4CaCl2雜質(zhì),需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作: ①加水溶解;加熱蒸發(fā)得到晶體;加入過量BaCl2溶液;加入過量鹽酸;加入過量K2CO3溶液;過濾正確的順序是

A. ①⑤③⑥④② B. ①⑤③④⑥② C. ①③④⑥⑤② D. ①③⑤⑥④②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物構(gòu)成的溶液,加入Ba(OH)2 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量變化趨勢符合圖示的( )

A. Al2(SO4)3、AlCl3 B. KAl(SO4)2、Al2(SO4)3 C. Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 D. FeCl3、AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化的是(  )

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

B.氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收

C.鐵粉投入硫酸銅溶液

D.淀粉和碘化鉀混合溶液中通入氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述

T

失去1個(gè)電子后,形成與Ne相同的核外電子排布

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

其某種單質(zhì)是空氣的主要成分,也是最常見的助燃劑

Z

原子核外有3個(gè)電子層,最外層比次外層少1個(gè)電子

回答下列問題:

(1)寫出工業(yè)上用X的單質(zhì)來制備粗硅的化學(xué)方程式_________________________。

(2)Y形成的另一種單質(zhì)主要存在于地球的平流層中,被稱作地球生物的保護(hù)傘,該單質(zhì)的化學(xué)式是________

(3)元素Z在海水中含量非常高,海水中含Z元素的化合物主要是__________(寫化學(xué)式)。

(4)畫出T原子的結(jié)構(gòu)示意圖:____________。

(5)T元素組成的單質(zhì)在Y元素組成的常見單質(zhì)中燃燒,得到的產(chǎn)物的化學(xué)式是________,電子式是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是重要的戰(zhàn)略物質(zhì)之一,由于具有質(zhì)硬,耐磨,耐高溫,抗腐蝕性等特性,所以在工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛,在冶金工業(yè)上主要用鉻鐵礦(Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等,其它雜質(zhì)不參加反應(yīng))生產(chǎn)鉻和鐵等金屬。流程如下:

已知:2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2;部分物質(zhì)的溶解度(單位g)

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

Na2CO3

7.0

13

29

40

49

46

44

NaHCO3

6.9

8.5

9.6

11.1

12.7

14.4

16.9

Na2Cr2O7

161

170

183

198

218

240

265

(1)粉碎的目的__________________;

(2)寫出焙燒時(shí)含鋁物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________;

(3)操作4是_______________________,沉淀3含有的物質(zhì)有_____________________

(4)寫出生成沉淀5的離子方程式_____________________________________________

(5)整個(gè)流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________________________;

(6)最后一步制備金屬鉻的化學(xué)方程式______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的氯化物溶于水制成溶液后,加入溶液恰好完全反應(yīng)。已知該元素原子核內(nèi)有20個(gè)中子,求X元素的質(zhì)子數(shù)___和質(zhì)量數(shù)___,并寫出X元素在元素周期表中的位置(簡要寫出計(jì)算過程)___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),將2mol氣體A1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡(溫度仍為t),此時(shí)B還有 0.6mol,并測得C的濃度為0.6mol/L。請回答下列問題:

1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______。

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變 bA的生成速率與B的消耗速率之比為21

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 dA的百分含量保持不變

eBC的物質(zhì)的量濃度之比為1x

2x=___, 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí),用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)=____

3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為_____

4)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了研究上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,他們將AB在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況,繪制出如圖所示的曲線。

O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____,從反應(yīng)速率的變化可看出該反應(yīng)可能是____(放熱吸熱”)反應(yīng)。

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