【題目】將6.4 g銅與一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體的離子方程式：__________________________。

（2）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（3）參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是____________mol。

【答案】 Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 0.25

【解析】（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。（2）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。（3）6.4g銅是0.1mol，生成0.1mol硝酸銅�；旌蠚怏w的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，根據(jù)氮原子守恒可知參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是0.1mol×2＋0.05mol＝0.25mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 (　)

A. 凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)

C. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都可以實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子

B. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C. 28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有共用電子對的數(shù)目為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9 kJ的熱量。

①石墨和金剛石________能量高，________更穩(wěn)定。

②推測石墨與金剛石各1 mol在相同條件下燃燒，________放出的熱量多。

（2）①司機(jī)是否酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)為2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4====Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。

被檢測的氣體的成分是_______，上述反應(yīng)中的氧化劑是_______。還原劑是_______。

②1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列_________事實(填入編號)。

a.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色　b.苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)　c.苯?jīng)]有同分異構(gòu)體　d.鄰二溴苯只有一種

現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是__________________。

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 糯米釀制甜酒的過程中，有部分淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇

B. “滴水石穿、繩鋸木斷”都涉及化學(xué)變化

C. 亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

D. 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，造成大氣污染，使雨水pH＜5.6形成酸雨

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【題目】保護(hù)環(huán)境是每一公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無磷洗衣粉； ②城市垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子； ④推廣使用清潔能源； ⑤大量使用化肥、農(nóng)藥； ⑥推廣使用無氟冰箱。有利于保護(hù)環(huán)境的是（ ）

A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有敘述正確的是( )

A. 常溫下，2L 0.1mol/L FeCl3溶液與1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+數(shù)目相同

B. 1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NA

D. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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【題目】某次實驗需用450mL、0.5mol/L的NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、托盤天平、玻璃棒，還有___________。

（2）計算：所需NaCl的質(zhì)量為__________。

（3）配制過程：

①用托盤天平稱取所需的NaCl

②將NaCl緩緩放入燒杯中，加水?dāng)嚢枞芙?/span>

③用玻璃棒引流將冷卻后燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑥將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述步驟中缺少_______________________，應(yīng)放在步驟_____之前（填“序號”）。

（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

①轉(zhuǎn)移溶液時有少量的溶液灑出______。

②定容時，俯視液面______。

③容量瓶中有少量的水________。

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線_______。

（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________(多選)。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度（molL-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（molL-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

cl

0.2

pH=7

丙

0.1

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答下列問題：

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸___________________________。

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）�；旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是_______。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷

（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是______________酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________________。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(H+)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。

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