焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：         。
（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：         。
（3）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：         。
（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：         。
（5）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是         。
（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為    。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是   （填編號）
①酸性高錳酸鉀       ②品紅溶液       ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液   ⑤NaOH          ⑥稀硫酸

（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 
（3）2CuS+3O22CuO＋2SO2 
（4）S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O  
（5）CuSO4?5H2O            
（6）2∶1    ①③⑥或①②③⑥     （每空2分）

解析試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的藥品是NH4Cl和Ca(OH)2固體，在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣。（2）工藝流程可知，反應(yīng)Ⅰ為生成NaHCO3，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉與氯化銨。（3）有黑色固體可推知是CuO，說明流程中的CuS被空氣氧化成CuO和SO2，根據(jù)化合價升降配平即可。（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)中S元素的化合價未發(fā)生變化，同時生成硫酸鈉與水。（5）CuO與H2SO4生成CuSO4，將溶液CuSO4結(jié)晶可得到CuSO4·5H2O晶體。（6）反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3 Na2S2O5＋H2O故SO2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比接近2：1恰好完全反應(yīng)；碳酸鈉的檢驗(yàn)可將其轉(zhuǎn)化為CO2氣體檢驗(yàn)，但SO2會干擾CO2的檢驗(yàn)，所以應(yīng)先除去SO2。因此檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥或①②③⑥ 。
考點(diǎn)：考查無機(jī)化工生產(chǎn)工藝流程中的化學(xué)方程式的書寫和物質(zhì)的檢驗(yàn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

海水占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應(yīng)方程式為________________________。
（2）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②__________，③__________，④__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)
電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是：CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。
⑴反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用___________________。
⑵脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是_______________；設(shè)備A的作用是______________；設(shè)備B的名稱為________________；設(shè)備C的作用是____________________。
⑶為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是____________         _。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

A．水B．濃硫酸C．石灰乳D．硝酸
⑷將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是______________________。
⑸氯堿工業(yè)離子方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率。

請回答下列問題：
（1）氫寫出Ti原子的核外電子排布式______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：                               。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行，反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點(diǎn)/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點(diǎn)/℃
136.4
1090
1412
3287
 
（5）CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 。以甲醇和氧氣（或空氣）、電解液為Li2CO3和K2CO3的熔融物組成燃料電池，該電池負(fù)極反應(yīng)式為__________________。
由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成9mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2   mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2?H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表

請回答下列問題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是                。
（2）濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+  、Ca2+ 、Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0—6.5，此時沉淀的雜質(zhì)離子有            ；石灰石調(diào)節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為                       。
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                                 。
（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是                。
（5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品。如圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與(填字母)相似。

A．75%酒精 B．O3 C．二氧化硫 D．漂白粉
（2）寫出上述流程中反應(yīng)2的化學(xué)方程式:__                                
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、           和        。(填化學(xué)式)
（4）若不考慮制備過程中的損失和整套裝置的物質(zhì)循環(huán)，則1 molMnO2可制得___gKMnO4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（11分）Ⅰ.“中東有石油，中國有稀土”。稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源，應(yīng)加以保護(hù)。稀土金屬是周期表中ⅢB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3價。釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸和     （填字母）
兩種試劑，通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3
（2）流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時生成沉淀的化學(xué)式為              ，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH＝b，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                        。
（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式：                        。
Ⅱ鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱的條件下CeCl3易發(fā)生水解。
（4）無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備，其中NH4Cl的作用是___
                                                                       。
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離， 寫出反應(yīng)的離子方程式                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色” 消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備C1O2的流程如下：

（1）C1O2中所有原子________(填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用________
A．飽和食鹽水B．堿石灰 C．濃硫酸D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是________(填選項(xiàng)字母）。
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．二氧化氯應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和檢測及警報(bào)裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學(xué)方程式為________。此法缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備，化學(xué)方程式為________此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是________。
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學(xué)方程式為________。此法提高了生產(chǎn)及儲存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨時既要使氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是(　　)。
①減壓�、诩訅骸、凵郎亍、芙禍丌菁皶r從平衡混合氣中分離出NH3
⑥補(bǔ)充N2或H2　⑦加催化劑�、鄿p小N2或H2的量

A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥C．②⑥D．②③⑥⑦

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同步練習(xí)冊答案