廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如右表：

①試劑x的最佳選擇是_________。
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的
主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（5）第V步系列操作可按以下流程進(jìn)行：

已知：MaCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH) 2開
始沉淀時pH為7.7。請補(bǔ)充完成以下操作：
操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液，表明SO已除干凈； 操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。
（1）Zn
（2）除去碳和氯化銨
（3）Zn2++MnS= Zn2++MnS+Mn2+
（4）①30%過氧化氫    ②MnO2+H2O2+H2SO4= MnSO4+2H2O+O2↑
（5）加入碳酸鈉，控制pH小于7.7
用少量無水乙醇洗滌2——3次

試題分析：（1）鋅是活潑金屬，電池反應(yīng)中失去電子為負(fù)極；（2）加熱灼燒碳生成二氧化碳除去，氯化銨分解除去，所以加熱的目的是除去碳和氯化銨；（3）該反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，沉淀向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，根據(jù)溶度積常數(shù)MnS不溶， ZnS更難溶；（4）①相同量的M實驗4制備得到MnSO4的量最多，所以選用雙氧水實驗效果做好；②二氧化錳生成硫酸錳，化合價降低為氧化劑，所以雙氧水為還原劑產(chǎn)物為氧氣，MnO2+H2O2+H2SO4= MnSO4+2H2O+O2↑;（5）反應(yīng)是制備碳酸錳，所以應(yīng)加入碳酸鈉等可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽，并調(diào)節(jié)pH小于7.7（防止生成氫氧化錳），生成碳酸錳，用水洗滌后沉淀表面有水在干燥時易被空氣氧化，沉淀不溶于乙醇，且乙醇易揮發(fā)易于干燥，所以采用乙醇沖洗除去沉淀表面的水，一般操作2——3次。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________  、____________。
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____ ________、_____ ______。（寫出兩個）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________�！皦A溶”時反應(yīng)的主要離子方程式為：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；                                     。
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產(chǎn)品Al(OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是                      。
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程如下：

請回答下列問題
（1）氯堿工業(yè)制Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式                                  ；
（2）生成“反應(yīng)液Ⅱ”的離子方程式是      ；（3）使用堿性KClO的原因是    ；
（4）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后 ，副產(chǎn)品是KCl和      (填化學(xué)式)，該混合物可用         方法分離提純（填字母序號）；
A．過濾B．分液C．蒸餾D．重結(jié)晶
（5）工業(yè)生產(chǎn)3.96t K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

食鹽、純堿、食醋均為廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)不能實現(xiàn)的實驗是
①除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢
②檢驗自來水中是否含有氯離子
③鑒別食鹽和純堿
④檢驗食鹽中是否含有碘
A．①③B．②③C．②④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行石油分餾的實驗。

（1）指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱：
A________、B________、C________、D________。
（2）指出該同學(xué)所設(shè)計的實驗裝置中存在的錯誤，并給予改正。
錯誤：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
改正：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
（3）實驗裝置改正后，進(jìn)行氣密性檢查的方法：______________________________。
（4）蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的作用是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過課外學(xué)習(xí)了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al(OH)3、SiO2中的一種或兩種。為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗(牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生)：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、________、________。
（2）寫出下列操作過程涉及的離子方程式：
操作Ⅲ：______________________________，
操作Ⅳ：______________________________。
（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有__________________。
（4）為進(jìn)一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學(xué)利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗。

請回答下列問題：
①實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應(yīng)物外，還有________的作用；
②丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________；
③實驗中準(zhǔn)確稱取4.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3的平均質(zhì)量為1.97 g，計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求有計算過程)：__________________________；
④有同學(xué)認(rèn)為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質(zhì)量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO3質(zhì)量，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否可行？________，簡述理由：________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法
B．氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，必須將蒸發(fā)皿中的液體蒸干才能停止加熱
C．實驗室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2雜質(zhì)
D．測定某溶液的pH，常用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在潤濕的pH試紙上

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
（1）實驗室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下  

有關(guān)性質(zhì)如下表   
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
其它
CCl4
-23
76
與 TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
 
儀器A的名稱是____    ，裝置E中的試劑是         。反應(yīng)開始前必須進(jìn)行的操作是____    ；反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫。正確的順序為____    （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是         。
（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）   FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（1）
水解；TiOSO4（aq）+2H2O（1）   H2T1O3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如下：

①試劑A為           。鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是         。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是____       ，寫出其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式____   。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____        （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。
（1）如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是________________________。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖13－7所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是________________________________________________________________________
（填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用：____________；濃硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

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同步練習(xí)冊答案