【題目】為了增強(qiáng)漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（ ）
A.NaOH
B.NaCl
C.HCl
D.Ca（ClO）2

【答案】C
【解析】解：漂白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2 ， 有效成分是Ca（ClO）2 ， 氯酸鈣可與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強(qiáng)漂白能力，應(yīng)加入酸，
題給物質(zhì)中只有鹽酸符合，發(fā)生Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是

A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

C．每有0.1 mol O2反應(yīng)，則向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol

D．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國銅礦資源分布廣泛，已探明儲(chǔ)量居世界第三位。銅元素常見價(jià)態(tài)為+1，+2。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1價(jià)銅在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)：2Cu+= Cu2++ Cu。

（1）CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。某實(shí)驗(yàn)興趣小組模擬制備CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發(fā)生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是_____________。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

方法二：將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻，傾出清液，過濾出沉淀，沉淀用無水乙醇多次洗滌，得白色粉末狀固體。

①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有_____________________；

②洗滌CuCl沉淀的操作為_________________________。

（2）納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，研究制備納米氧化亞銅的方法成為當(dāng)前的研究熱點(diǎn)之一。

方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體。寫出上述制備過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；

方法二：以銅作陽極，石墨作陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式__________________________；

②電解后溶液中c(OH－)會(huì)___________（填“變大”、“變小”或“不變”）；

③若電解電路中通過0.2 mol電子，理論上生成Cu2O的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是

A. SiO2 B. Al2O3 C. Na2CO3 D. AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）儀器a的名稱： ；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 。

（2）裝置B吸收的氣體是 ，裝置D的作用是 。

（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為 。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過濾。

③ 。

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為：

Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－

2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，能通過單質(zhì)之間直接化合制取的是

A. FeCl2 B. FeI2 C. CuS D. SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，主要成分不是SiO2的是（ ）
A.金剛砂
B.瑪瑙
C.水晶
D.石英

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（ ）
A.SO2與O 2
B.NO2與NO
C.O2與N2
D.NO與O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試紙使用時(shí)，不宜先用水潤濕的是（ ）

A. pH試紙 B. 紅色石蕊試紙 C. 淀粉碘化鉀試紙 D. 藍(lán)色石蕊試紙

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