【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（ ）

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ

B. 平衡時v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低壓強，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

D. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

【答案】D

【解析】這是一個可逆反應，A選項不可能完全反應，放出的熱量不可能達到905.9 kJ，所以A錯誤。B、可逆反應達到平衡時正逆反應速率相等，用O2研究，則v正(O2)=v逆(O2)，而v逆(O2)/5=v逆(NO)/4，所以v正(O2)/5=v逆(NO)/4，B錯誤。C、正反應為氣體體積增大的反應，平衡后降低壓強，化學平衡向正反應方向移動，氣體物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量=m/n將減小，C錯誤。D、對于放熱反應（ΔH=-905.9 kJ/mol<0），升高溫度，平衡逆向移動，NO含量降低，D正確。正確答案D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ． 實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是（　�。�
A.鹽酸
B.氫氧化鈉溶液
C.氯化鋇溶液
D.硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫度同濃度的下列溶液中CNH4+最大的是 ( )

A. NH4HSO4 B. NH4NO3 C. NH4Ac D. NH3 H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴在足量氧氣中燃燒，將產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置（假設產(chǎn)生的氣體完全被吸收，U形管中干燥劑只吸收水蒸氣），所得實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________g；廣口瓶中生成沉淀的質(zhì)量為________g；該氣態(tài)烴中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

△H=－akJ·mol－1，則a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為_________________。

（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列五種溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤KCl．不用其它試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的正確順序是（　�。�
A.④①②③⑤
B.④③①②⑤
C.⑤④③②①
D.②③①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，可在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)。下列屬于抗氧化物質(zhì)的是( )

A．生石灰 B．還原性鐵粉 C．氯化鈣 D．硫酸鋇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（配置480mL 0.1molL﹣1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格 ， 需稱量膽礬的質(zhì)量是 g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是 molL﹣1 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時CO2的轉化率為______________。

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案