已知室溫下某溶液中c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1。下列離子組在該溶液中能大量共存的是
A.OH-、Na+、SO42-、Ba2+ | B.NO3-、Na+、SO42-、Fe2+ |
C.ClO-、Na+、SO42--、K+ | D.NO3-、Na+、Cl-、Ca2+ |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省青島市高三3月統(tǒng)一質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴(yán)重污染,根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。
(1)電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2。
①請用離子方程式說明上述除雜的原理 ???????????????????????????????????? 。
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產(chǎn)生沉淀的是????? (填序號)
A.Ba(NO3)2? ???? B.BaCl2? ?? ? C.Ba(OH)2??? ???? D.溶有NH3的BaCl2溶液
③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為?????????????????????????? 。
(2)采用電解法處理含有Cr2O72-的酸性廢水,在廢水中加入適量NaCl,用鐵電極電解一段時間后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,用必要的化學(xué)語言說明原因___________________。
(3)廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設(shè)計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作??????? 極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”),其電極反應(yīng)式為??????? ;T℃下,某研究員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5,NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8(水解平衡也是一種化學(xué)平衡,其平衡常數(shù)即水解常數(shù)),則該溫度下水的離子積常數(shù)為?????????? ,請判斷T?????? 25℃(填“>”“<”“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com