Question

鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：第

四

周期，第

IIB

族，屬于

ds

區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有

sp²、sp³

．
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于

極性分子

（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵．

④如圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為

ZnX

；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰

高

（填寫“高”或“低”），原因是

該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體

．

Answer 1

分析：①Zn的原子序數(shù)是30，在第四周期，ⅡB 族，ds 區(qū)；
②根據(jù)構(gòu)造原理書寫鋅離子基態(tài)核外電子排布式，葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無(wú)羥基醛，所以，一種是以sp3雜化（接羥基的碳），一種是以sp2雜化（醛基里的碳）；
③同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵是配位鍵；
④晶胞中鋅的個(gè)數(shù)為4，X的個(gè)數(shù)為4，化學(xué)式為ZnX，該化合物是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)屬于原子晶體．

解答：解：①Zn的原子序數(shù)是30，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，由電子排布式可知該元素為第四周期，第ⅡB族ds區(qū)，故答案為：四；ⅡB；ds；
②Zn²⁺基態(tài)電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無(wú)羥基醛，所以，一種是以sp3雜化（接羥基的碳），一種是以sp2雜化（醛基里的碳），
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；sp²、sp³；
③配位體NH₃分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，是極性分子；[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵是配位鍵，故答案為：極性分子；；
④晶胞中鋅的個(gè)數(shù)為4，X的個(gè)數(shù)為4，化學(xué)式為ZnX，該化合物是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是原子晶體，而干冰是分子晶體，故該化合物的熔點(diǎn)比干冰高得多，
故答案為：ZnX；高；該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置、核外電子排布式的書寫、雜化方式的判斷晶體類型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，化學(xué)式的判斷、雜化類型的判斷、核外電子排布式的書寫是高考熱點(diǎn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)．