(2011?延慶縣一模)根據(jù)以下敘述制備氯化銅:先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉,充分反應(yīng),使其溶解.已知:FeS不溶于水,但溶于酸;在除去溶液中的Fe2+時(shí),可采用的方法是(  )
溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí),溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4
分析:根據(jù)題目信息,若將Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀,pH≥9.6,此時(shí)Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,若將Fe2+氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+以Fe(OH)3形式完全沉淀,pH在3~4,此時(shí)Cu2+沒(méi)有形成沉淀,注意通入H2S,生成CuS沉淀.
解答:解:A、因直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6,F(xiàn)e2+以Fe(OH)2形式完全沉淀,此時(shí)的pH≥9.6,同時(shí)Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,不但除去了Fe2+,也除去了Cu2+,不符合除雜的原則,故A錯(cuò)誤;
B、因銅粉的還原性比鐵弱,不能將Fe2+還原出來(lái),故B錯(cuò)誤;
C、將Fe2+氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+以Fe(OH)3形式完全沉淀,pH在3~4,此時(shí)Cu2+形成沒(méi)有沉淀,過(guò)濾除去Fe(OH)3沉淀,既除去除去了雜質(zhì),也沒(méi)有除去原物質(zhì),故C正確;
D、FeS不溶于水,但溶于酸,通入硫化氫,不能除去Fe2+,但使Cu2+形成CuS沉淀,除去了Cu2+,不符合除雜的原則,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查除雜問(wèn)題,題目難度不大,在解決除雜問(wèn)題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.
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實(shí)驗(yàn)或圖表 結(jié)論或解釋
A 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面生成的氧化物具有高熔點(diǎn)
B 某CH3COOH和CH3COONa組成的酸性溶液中,加入一定量氨水 c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
C
該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
D 鐵制容器可用于盛裝冷的濃硫酸 鐵與濃硫酸不反應(yīng)

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