下列反應(yīng)中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（  ）

A．Fe2O3+HNO3 B．NaOH+HNO3
C．C+HNO3（濃） D．Cu+HNO3

D

解析試題分析：A．Fe2O3+HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和水，化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，A錯(cuò)誤；B．NaOH+HNO3反應(yīng)生成硝酸鈉和水，化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，B錯(cuò)誤；C．C和HNO3反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．Cu和HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，D正確；選D．
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（   ）。

A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 （II）
下列說法正確的是 (     )

A．反應(yīng)I中HCl是氧化劑
B．反應(yīng)II 中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2
D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。
下列判斷不正確的是

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)
B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物
C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O72- ＞ I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是

A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應(yīng)，②、④屬于非氧化還原反應(yīng)
B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列有關(guān)反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na218O2 + 2H2O＝4Nal8OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O
C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl
D．K37ClO3 + 6HCl＝K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，則關(guān)于
Cl2, Br2 ,I2氧化性強(qiáng)弱說法中，正確的是

A．氧化性: I2>Br2 >Cl2 B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2 D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是

A．KClO3→O2 B．NH4+→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為               。
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為                             ；
②V是水，化學(xué)方程式為                                            。
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A + H2O                                            ；
②B + H2O                                            ；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是              （填選項(xiàng)）。
A．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是氧化劑
B．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑
D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性

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