Question

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式 。

（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285．8 kJ/mol、－283．0 kJ/mol和－726．5 kJ/mol。請回答下列問題：

①用太陽能分解10 mol水消耗的能量是 kJ；

②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式 ；

③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義，已知：

2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) = 2NO2(g) ΔH＝－113．0 kJ/mol

則反應NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝ kJ/mol。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24．8kJ•mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47．4kJ•mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640．5kJ•mol-1

寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學反應方程式 ．

Answer 1