【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請(qǐng)回答以下問題。
(1)A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。
(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看,A、B中反應(yīng)物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。
(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是_________(填字母序號(hào))。
A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.原電池裝置需要2個(gè)電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
【答案】 Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 負(fù) Zn - 2e- === Zn2+ 有大量無色氣泡產(chǎn)生 2H+ + 2e- === H2↑ 大于 熱能 電能 ABD
【解析】(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑,故答案為:Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑;
(2)B中鋅比銅活潑,Zn板是負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn - 2e- === Zn2+,Cu板上氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)為2H+ + 2e- === H2↑,現(xiàn)象為有大量無色氣泡產(chǎn)生,故答案為:負(fù);Zn - 2e- === Zn2+;有大量無色氣泡產(chǎn)生;2H+ + 2e- === H2↑;
(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看,鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量,A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,故答案為:大?/span>;熱能;電能;
(4)A.原電池反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng),一定有電子轉(zhuǎn)移,故A正確;B.根據(jù)原電池的構(gòu)成條件,原電池裝置需要2個(gè)電極,故B正確;C.根據(jù)題意,鋅被逐漸溶解,參加了反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)原電池原理,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生,從而產(chǎn)生電流,故D正確;故選ABD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )
A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
B. 稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí),將稱量物放在濾紙上,并置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤
C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分靜置后紫紅色液體在上層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究碳和硫的化合物的性質(zhì),有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染,并能進(jìn)行資源化利用,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
I. (1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
6FeO(s) +CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 ,每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol;
②已知:C(s) +2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=+113.4 kJ·mol-1,則反應(yīng):
3FeO(s) +H2O(g)===Fe3O4(s)+H2(g)的 ΔH=________。
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L-1,H2 0.8 mol·L-1,CH4 0.8 mol·L-1,H2O 1.6 mol·L-1。則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的ΔH________(填“>”或“<”)0。
Ⅱ. SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法
反應(yīng)原理:恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如圖:
①0~20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________;
②30 min時(shí),改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng),則改變的條件最有可能是________;
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a. SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b. 混合氣體的密度不變
c. S2的濃度不變 d. SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2:1
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________;
②常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
c.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)
d.水電離出c(H+)=1×10-8 mol/L
(3)電化學(xué)處理法
①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的電極反應(yīng)式為__________________;
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:
(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分:
請(qǐng)參照元素①一⑨在周期表表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出元素⑥在周期表中的位置是____________。
(2)元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
(3)元素①④⑨形成原子個(gè)數(shù)比1:1:1化合物的電子式為_________;寫出元素⑤和⑧形成原子個(gè)數(shù)比2:1化合物的形成過程:_________________。
(4)元素⑤和⑥最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(5)②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,若反應(yīng)中有6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。
(6)寫出一個(gè)方程式,證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程;
I.打開彈簧夾,打開活塞a,清加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ……
(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其離子方程式為_________________,在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了____性。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____;離子方程式為____________________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____,得電子能力逐漸減弱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是:( )
①Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
②羥基的電子式:
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
④NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電,這不能說明Na2O是電解質(zhì)
⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),故SiO2是兩性氧化物;
⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化( )
A.①②⑤ B.①④⑥⑦ C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是
A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
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