下列能用勒夏特列原理解釋的是
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ②FeCl3溶液加熱后顏色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深    ④氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多  ⑥合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成
A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部
D

正確答案：D
①2NO2N2O4加壓后向氣體體積縮小的方向移動。②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 水解吸熱，加熱促進水解③增加SCN―濃度，平衡向生成絡合物的方向移動④光照HClO易分解，平衡向溶解的方向移動⑤堿中和H＋ ，促進H2S電離⑥降低生成物濃度，促進平衡正確向移動⑦增加I―濃度，沉淀轉(zhuǎn)化成AgI.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0  4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0．6 mol／L。下列說法正確的是
A．當c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
C．達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
D．4 s內(nèi)，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(    )
A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0
B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0
C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0
D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將102 g由氮氣和氫氣按1:3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反應，當達到平衡后，平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量為12.5，則其中含氨的質(zhì)量為
A．32.64 gB．65.28 gC．3.84 gD．38.4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)達化學平衡狀態(tài)的標志是
A．Z的生成速率與Z的分解速率相等
B．單位時間生成amolX，同時生成3a molY
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和溫度的關系如圖所示，下列結(jié)論正確的是：
A．T1>T2, 正反應吸熱B．T1<T2, 正反應吸熱
C．T1>T2, 正反應放熱D．T1<T2, 正反應放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y2Z ，達到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為
A．25%B．20%C．15%D．10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下合成氨反應：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是
A．Q2 =" 2" Q1 B．Q1 < 0.5 Q2C．Q1 < Q2 < 184.8 kJD．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）把N2和H2以1：1的物質(zhì)的量比混合后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（四個容器的容積固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應相繼達到平衡狀態(tài)。分析表中的實驗數(shù)據(jù)后回答有關問題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）。
容器代碼
A
B
C
D
平衡時（混）
 
 
16
17
平衡時N2轉(zhuǎn)化率
20%
①
②
③
平衡時H2轉(zhuǎn)化率
 
30%
 
 
（1）①②③分別為         、         、          。
（2）都達到平衡時，          容器的NH3的物質(zhì)的量所占的比例最大。
（3）四個容器的容積由小到大的順序是                    。

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