【題目】根據(jù)題意回答問題:

(1)常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,采取以下措施:

①加水稀釋10倍后,醋酸溶液中的c(H) 鹽酸溶液中的c(H)(填“>”、“=”或“<”)。

②加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和,所需NaOH溶液的體積:醋酸 鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。

③使溫度都升高20℃,溶液中c(H):醋酸 鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。

④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是 (填字母)。

(2)下圖是電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化性情況(電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線),將對應(yīng)的圖像字母填寫在下列橫線上。

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量

②醋酸溶液中滴入氨水至過量 。

③澄清石灰水中通入CO2至過量 。

(3)已知表中的電離平衡常數(shù),回答問題

HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為: 。

H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。

【答案】

(1)①>(1分)②>(1分)③>(1分)④c(1分)

(2)①B(1分)②A(1分)③B(1分)

(3)①Ka(1分)

②H2SO3+HCO=H2O+CO2↑+HSO(2分)

【解析】

試題分析:

(1)pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,加水稀釋10倍后,若平衡不移動,則醋酸溶液中的c(H)等于鹽酸溶液中的c(H),但加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,醋酸溶液中的c(H)鹽酸溶液中的c(H);

pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,醋酸溶液的物質(zhì)的量大于鹽酸,加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和,所需NaOH溶液的體積,醋酸大于鹽酸;

升高溫度促進(jìn)醋酸電離,c(H)增大,氯化氫完全電離,所以不受溫度影響,則醋酸中c(H)大于鹽酸

與足量的鋅反應(yīng)時(shí),生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比,pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸濃度大于鹽酸,所以pH、體積相等的醋酸和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,則分別與足量的鋅反應(yīng)醋酸放出的氫氣多,且醋酸產(chǎn)生氫氣的速率更快,c正確

(2)氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量,發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,滴入H2SO4時(shí),導(dǎo)電性減弱,完全反應(yīng)后,H2SO4過量,導(dǎo)電性又增強(qiáng),與B一致。

醋酸溶液中滴入氨水至過量,發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O,導(dǎo)電性增強(qiáng),但氨水過量后,將溶液稀釋,導(dǎo)電性減弱,與A一致

澄清石灰水中通入CO2至過量,發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,導(dǎo)電性減弱,CO2過量后,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2電離使導(dǎo)電性又增強(qiáng),與B一致。

(3) H2SO3為二元弱酸,發(fā)生分步電離,第二步電離方程式為HSOH++SO,則 HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為:Ka。

根據(jù)電離常數(shù)關(guān)系可知,電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),則有H2SO3H2CO3HSOHCO。H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO=H2O+CO2↑+HSO。

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A.純堿、燒堿、生石灰 B.生石灰、冰、干冰

C.熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀 D.純堿、硫酸鈉、膽礬

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A. 原子半徑 ABDC B. 原子序數(shù) dcba

C. 離子半徑 CDBA D. 單質(zhì)的還原性 ABDC

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A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s

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【題目】在25℃時(shí),2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

A

B

C

初始濃度/mol·L-1

1.0

2.0

0

2min時(shí),平衡濃度/mol·L-1

0.4

0.2

1.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)該反應(yīng)方程式可表示為: ;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成C的平均反應(yīng)速率為 ;25℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值(數(shù)值)為_____________。

(3)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

b.混合氣體的密度不變

c.3v(B)=2v(C)

d.c(A)=c(C)

e混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(4)若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況:

a 點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 ;b點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是

(5)如果上述反應(yīng)起始是按“1 mol A+3 mol B”充入,達(dá)平衡時(shí)C的濃度為a mol/L;維持容器體積和溫度不變,按下列方法改變起始物質(zhì)的量,達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為a mol/L的是 (填序號)

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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A.飽和食鹽水
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C.足量澄清石灰水
D.飽和碳酸氫鈉溶液

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A. 研究的是t0時(shí)升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B. 研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑

D. 研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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A. p1<p2,T1>T2,m+n<q,ΔH>0

B. p1>p2,T1<T2,m+n>q,ΔH<0

C. p1<p2,T1>T2,m+n>q,ΔH>0

D. p1>p2,T1<T2,m+n<q,ΔH<0

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