完成下列離子反應方程式
（1）硫酸與氫氧化鋇溶液反應
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（2）MnO2和濃鹽酸反應制Cl2
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

（4）醋酸與苛性鈉反應
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

（5）往氯化亞鐵溶液中通入氯氣（足量）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（6）氫氧化鋁溶于稀鹽酸
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
分析：（1）反應生成硫酸鋇和水；
（2）反應生成氯化錳、氯氣、水；
（3）反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）反應生成醋酸鈉和水；
（5）反應生成氯化鐵；
（6）反應生成氯化鋁和水；
結合沉淀、氣體、水、弱電解質、單質、金屬氧化物等在離子反應中保留化學式等來解答．
解答：解：（1）反應生成硫酸鋇和水，離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（2）反應生成氯化錳、氯氣、水，離子反應為MnO2+4H++2Cl- 
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl- 
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則離子反應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（4）反應生成醋酸鈉和水，離子反應為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（5）反應生成氯化鐵，離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（6）反應生成氯化鋁和水，離子反應為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確物質之間反應的量的關系為解答的關鍵，注意離子反應的書寫方法及沉淀、氣體、水等保留化學式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示各物質間的轉化關系．已知：A為我國用接觸法制取化工產(chǎn)品F的主要原料，B為日常生活中應用最廣泛的食品添加劑，W、J為常見金屬，常溫常壓下，I、L、M為氣體單質，K、G為正鹽（部分反應產(chǎn)物及反應條件省略）．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）實驗室中貯存物質Q的方法是將其盛放在
 
里，并貯放在黑暗且溫度低的地方．H在Q的稀溶液中反應生成O的離子方程為：
 
．
（2）化合物N的電子式為
 
，對盛裝有P的注射器移動活塞加壓，其現(xiàn)象是
 
．
（3）已知60g A生成C、D放出426.5kJ的熱量，請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（4）完成下列問題：①M和N發(fā)生置換反應生成I的化學方程式為：
 
．②C、D在F的稀溶液中也能生成G，其離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求

A到N為中學化學常見物質或該物質的水溶液，且它們之間存在如下轉化關系

其中，A是生活的必需品，其焰色反應呈黃色；B為二元強酸；D為氫化物；E在地殼中的含量居第三位，其單質大量用于制造導線和合金；J是普通干電池的重要成分；C為酸式鹽；F的水溶液與少量的過氧化鈉反應也可得到I；G是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙。

⑴A的晶體類型為         ，C的化學式為           。

⑵M的化學式為             ；若N的水溶液呈藍綠色，則M與B反應的化學方程

式為：                                。

⑶D的濃溶液與J反應的離子方程式為：                      。F的水溶液與過量的過氧化鈉反應的離子方程式為：                                  。

⑷H溶液中各離子濃度由小到大的順序為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：           

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為

                                                ，                                                  

（2）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是

                  （選填a、b、c，多選扣分）

     A. Ba(OH)2       B. Ba(NO3)2        C. BaCl2 

（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的合理順序為                      

（選填a，b，c多選扣分）

　      a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑  　

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3    

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 

   （4）電解過程的總反應方程為                                             。

   （5）電解槽陽極產(chǎn)物可用于                                                

（至少寫出兩種用途）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。

Ⅰ.測定過氧化氫的含量

步驟如下并填寫下列空白：

（1）將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器                       。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請完成該反應方程：___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+  + __H2O  +__  _____

(3) 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是_____________________                ___。

（4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____（填“偏高”“偏低”“不變”）。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質

 該化學小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們所選的實驗試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項探究即可）

實 驗 內 容

實 驗 試 劑

實 驗 現(xiàn) 象

探究氧化性

 

 

或探究不穩(wěn)定性

 

 

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：           

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為

                                               ，                                                 

（2）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是

                 （選填a、b、c，多選扣分）

    A. Ba(OH)2      B. Ba(NO3)2        C.BaCl2 

（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的合理順序為                     

（選填a，b，c多選扣分）

　     a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑  　

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3   

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 

   （4）電解過程的總反應方程為                                            。

   （5）電解槽陽極產(chǎn)物可用于                                                

（至少寫出兩種用途）。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案