【題目】在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì),在一定的條件下反應(yīng):2A(氣)+B(固)2C(氣) △H>0達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(X),下列量(Y)一定符合下圖中曲線的是( )
X | Y | |
A | 減小壓強(qiáng) | A的轉(zhuǎn)化率 |
B | 升高溫度 | 混合氣體平均分子量 |
C | 升高溫度 | A的濃度 |
D | 增加壓強(qiáng) | B的轉(zhuǎn)化率 |
【答案】B
【解析】
試題分析:A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;B、根據(jù)M=m/n,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體質(zhì)量增加,氣體系數(shù)之和相等,氣體物質(zhì)的量不變,因此隨著溫度的升高,混合氣體的平均分子量增大,故正確;C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的濃度降低,故錯(cuò)誤;D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制備鐵紅(Fe2O3)的生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價(jià)是 。
(2)實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有 、鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯。
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式 ,向反應(yīng)后的溶液中加入試劑 ,當(dāng)觀察到 說明步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全。
(4)步驟Ⅳ中不能選用試劑 調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。
a.FeO固體 b.氫氧化鈉溶液 c.Fe2O3固體 d.氨水
(5)室溫下FeCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.2×10-6 mol·L-1。則FeCO3固體產(chǎn)物中 (選填“有”或“無”)Fe(OH)2。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.8×10-16)
(6)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯酚的敘述中,正確的是
A.呈弱酸性,使石蕊試液顯淺紅色 B.分子中的13個(gè)原子有可能處于同一平面
C.可以和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 D.能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500oC下,在2L體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)2B(g)+C(g)若開始時(shí)只充入2molA氣體,達(dá)平衡時(shí),混合氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol。(作答此題時(shí),要求寫出計(jì)算過程)
(1)計(jì)算500oC時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)?
(2)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)設(shè)溫度不變,反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)是多少?(用p0表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。
(1)己知CO的燃燒熱為283kJ/mol,請(qǐng)寫出體現(xiàn)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。
(2)高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol
CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol
請(qǐng)寫出CO直接將Fe2O3還原為Fe的熱化學(xué)方程式:____________(用含a,b的代數(shù)式表示△H的數(shù)值)。
(3)使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。這種傳感器利用燃料電池原理,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置正確的是( )
A. 第三周期VIII族,P區(qū)
B. 第三周期VB族,ds區(qū)
C. 第四周期VIII族,d區(qū)
D. 第四周期VB族, f區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 將2 mol NO和2 mol O2混合,充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA
B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
C. CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少?
(2)取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后其物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程圖如下:
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。
(1)步驟Ⅰ中所用的試劑是______________。
(2)步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(3)步驟Ⅴ可選用的試劑是__________(填序號(hào))。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.鹽酸
(4)步驟Ⅵ的實(shí)驗(yàn)操作是_________________。
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