【題目】已知:R﹣CH=CH﹣O﹣R′ R﹣CH2CHO+R′OH(烴基烯基醚) 烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量為176,分子中碳氫原子數(shù)目比為3:4.與A相關(guān)的反應(yīng)如圖:

請回答下列問題:
(1)A的分子式為 , B的名稱是
(2)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)鏈烴M的相對分子質(zhì)量比B多24,分子中所有碳原子均在同一平面上,其結(jié)構(gòu)簡式是

【答案】
(1)C12H16O;1﹣丙醇(或正丙醇)
(2)CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
(3)(CH32C=C(CH32
【解析】解:(1)由上述分析可知,A的分子式為C12H16O,B為CH3CH2CH2OH,名稱為1﹣丙醇(或正丙醇),

所以答案是:C12H16O;1﹣丙醇(或正丙醇);(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O,

所以答案是:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O;(3)鏈烴M的相對分子質(zhì)量比B多24,則M相對分子質(zhì)量為84,分子中C原子最大數(shù)目= =7,故M為C6H12,分子中所有碳原子均在同一平面上,則分子中含有C=C雙鍵,且不飽和碳原子連接4個甲基,所以M結(jié)構(gòu)簡式為(CH32C=C(CH32,

所以答案是:(CH32C=C(CH32

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中與50 mL1 mol·L1AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是:( )

A. 150 mL3 mol·L1 KCl B. 150 mL1 mol·L1 NaCl

C. 75 mL2 mol·L1 NH4Cl D. 75 mL2 mol·L1 CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色.如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生產(chǎn)CuCl的流程:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為
(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式:
(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由 . 實際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過量,原因可能是(答一點即可).
(4)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示:

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為 , 當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是 . 調(diào)節(jié)pH時,(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是
(5)氯化亞銅的定量分析: ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中,充分溶解.
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標準溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ . 三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%):

平行實驗次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL)

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素.在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對電子最多;B基態(tài)原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;D 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;E的基態(tài)原子M層有6種運動狀態(tài)不同的電子; G在周期表中位于第8列,H的原子序數(shù)比G大3.根據(jù)信息回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的M層有種能量不同的電子;EO2分子的立體構(gòu)型為 , 其VSEPR模型名稱為
(2)A元素的名稱為 , 其基態(tài)原子價電子排布圖為
(3)區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行;G與BD能形成揮發(fā)性液體G(BD)5 , 則其屬于晶體.G常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,其中G原子在二維平面里放置時的配位數(shù)為 . 某種含G化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為ρ g/cm3 , 則NA可以表示為(用含ρ、a、b的式子表示,不必化簡)

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【題目】甘油是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1.26g/mL,沸點約290℃,分離水和甘油最合理的方法是(  )

A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 分液

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【題目】由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔( )的一條路線如圖:
(1)①反應(yīng)中所加試劑是; ③的反應(yīng)類型是
(2)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:
(3)寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:、 . ①屬于芳香醛; ②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】遇到淀粉碘化鉀試紙不變藍的是(

A.氯水B.溴水C.碘水D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器A的名稱為_______,干燥管D的作用是________。

(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,實驗時觀察到C溶液中現(xiàn)彖為________,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_______吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學(xué)式)溶液,若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。

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【題目】國家衛(wèi)生組織規(guī)定食鹽必須是國家統(tǒng)一標準的加碘鹽。加碘鹽是指在食鹽中加(

A.I2B.NaIC.KID.KIO3

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