【題目】有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0 g A在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2 g,經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。
(1) A分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對分子質(zhì)量是___________,則A的分子式是___________;
(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),A一定含有的官能團名稱是___________。
(3)A分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰,峰面積之比是1:1:1:3,則A的結(jié)構(gòu)簡式是___________;
(4)寫出兩分子A生成六元環(huán)酯的化學方程式: ;
(5)請寫出官能團與A相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
【答案】
(1)90;C3H6O3
(2)羧基
(3)CH3CH(OH)COOH
(4)2CH3CH(OH)COOH+2H2O
(5)HOCH2CH2COOH
【解析】
試題分析:(1)5.4g水的物質(zhì)的量為=0.3mol,n(H)=0.6mol,13.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.3mol,n(C)=n(CO2)=0.3mol,此有機物9.0g含O元素質(zhì)量:9.0g-0.6g-0.3×12 g=4.8 g,n(O)= =0.3mol,故n(C):n(H):n(O)=0.3mol:0.6mol:0.3mol=1:2:1,即實驗式為CH2O,設(shè)分子式為(CH2O)n,根據(jù)譜圖如圖所示質(zhì)荷比,可知A的相對分子質(zhì)量為90,可得30n=90,解得:n=3,故有機物A為C3H6O3。
故答案為:90;C3H6O3;
(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),A一定含有羧基(-COOH)。
故答案為:羧基;
(3)有機物A為C3H6O3,核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比是1:1:1:3,則分子中4種H原子的
數(shù)目為1、1、1、3,分子中含有1個-COOH、1個-CH3、1個、1個-OH,有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。
故答案為:CH3CH(OH)COOH;
(4)兩分子乳酸CH3CH(OH)COOH在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物,反應(yīng)方程式為:
2CH3CH(OH)COOH+2H2O。
故答案為:2CH3CH(OH)COOH+2H2O;
(5)官能團與A相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2CH2COOH。
故答案為:HOCH2CH2COOH。
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【題目】某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應(yīng)中的能量變化。
請回答下列問題:
(1)實驗中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng),Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng).反應(yīng)過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示.
(2)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是
②寫出設(shè)計原電池正、負極電極反應(yīng)式 、 .
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【題目】某化學興趣小組設(shè)計如下流程,從酸性工業(yè)廢液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取鉻.
有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
回答下列問題:
(1)步驟①所得濾液可用于制取MgSO47H2O,酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是____。
(2)若酸性廢液中c(Mg2+)=0.1mol/L,為達到步驟①的實驗?zāi)康,則廢液的pH應(yīng)保持在_______范圍(保留小數(shù)點后l位)。當溶液Ph=5時,c(Cr3+)=__________
(3)步驟②中生成NaCrO2 的離子方程式為_____________。
(4)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是__________________,可選用的裝置是________。(填序號)
(6)步驟⑦發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為____________________________。
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【題目】納豆是一種減肥食品,從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A,為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進行如下實驗:
①相同條件下,測得A的蒸氣密度是H2密度的60倍
②6gA在一定條件下完全燃燒,生成3.36L二氧化碳(標況)和1.8g水
③1mol物質(zhì)A發(fā)生酯化反應(yīng),轉(zhuǎn)化完全時消耗乙醇92g,等量的A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出33.6L氫氣(標況)試計算確定: (寫過程)
(1)A的分子式____________________
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式________________
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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負極的物質(zhì)是________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時,NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—;
Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對比實驗,結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________。
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【題目】下圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去),其中A、C為無色氣體,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)化合物W可能是________或__________(填化學式),C的結(jié)構(gòu)式是________,
(2)D的組成元素在周期表中的位置是__________。
(3)反應(yīng)③的離子方程式:________________________。
(4)已知G的極稀溶液被鋅還原為NH4NO3,試寫出G與鋅反應(yīng)的化學方程式: __________________。
(5)足量的銅與濃度均為2 mol/L的G和H2SO4的混合溶液100 mL充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____。
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【題目】下列選項中能發(fā)生化學反應(yīng),且甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)的是( )
甲 | 乙 | |
A | 苯與溴水 | 乙烯與水制乙醇(催化劑) |
B | 油脂水解 | 苯與氫氣(催化劑、加熱) |
C | 甲烷與氯氣(在光亮處) | 乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)(催化劑、加熱) |
D | 乙烯與溴的四氯化碳溶液 | 乙醇與鈉反應(yīng) |
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【題目】下列關(guān)于同系物的說法錯誤的是
①和互為同系物,均可以與金屬鈉反應(yīng)。
②苯和甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色。
③同系物在水中的溶解性相同,苯的同系物都難溶于水,乙醇的同系物都易溶于水。
④烷烴的密度隨分子量增大而增大,液態(tài)烷烴的密度小于水的密度,固態(tài)烷烴的密度大于水的密度。
⑤同系物的分子式可以用一個通式概括,符合通式CnH2nO的物質(zhì)是飽和一元醛。
⑥乙二醇和丙三醇互為同系物。
A.③④⑤⑥ B.①②③④ C.①②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
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【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是( )
A.乙烷的二氯代物和甲烷的二氯代物數(shù)目相同
B.丙烷的一氯代物有3種
C.苯的四氯代物有3種
D.C5H12的同分異構(gòu)體有4種
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