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．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是       
A．標準狀況下，2．24LH2O含有的電子數等于NA
B．常溫下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數小于0．1NA
C．標準狀況下，分子數為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22．4L，質量為28g
D．3．4gNH3中含N—H鍵數目為0．2NA
C
標準狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積；碳酸鈉溶于水發(fā)生水解，生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，所以陰離子個數是大于0.1NA；氮氣和乙烯的相對分子質量都是28，所以選項C正確；3.4g氨氣是0.2mol，含有含N—H鍵數目為0.6NA，因此答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某實驗需要用1.0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。
配制實驗操作步驟有：a．在天平上稱量      g NaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入       中。c．繼續(xù)向容器中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用      加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次。e．將瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序為            。
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是         、            。
③在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（   ）
A．繼續(xù)進行實驗B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應：，達到平衡后，測得CO2物質的量為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為
A．1.2molB．1.5molC． 1.8molD．2.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%�，F將1.00g 樣品加入46.00mL 1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得的固體的質量
A．3.00gB．3.43gC．4.50gD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molN2和3molH2進行合成氨試驗后，測得反應后混合氣體（N2、H2和NH3）的平均摩爾質量為10．2g·mol-1，則N2的轉化率約為
A．18%B．20%C．25%D．33%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.2NA
B．常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數為10NA
C．標準狀況下，11.2LSO3中含有分子的數目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若ag CO2含b個分子，則阿伏加德羅常數的值為      （   ）
A．ab/28B．ab/14C．28/bD．44b/a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室配制500 mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量。
b．稱量氫氧化鈉固體。
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
回答下列問題：
（1）需稱量     g的氫氧化鈉, 氫氧化鈉固體應放在              中稱量。
（2）上述步驟的正確操作順序是                              （填序號）。
（3）上述實驗，除用到托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到的儀器是          。
（4）定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度      。（填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B．1 L pH=1的鹽酸溶液中，含有0.1NA個HCl分子
C．標準狀況下，22.4 L CH3OH含有NA 個CH3OH分子
D．0.5 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移NA個電子

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