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【題目】科學家發(fā)現一種新型分子，其化學式為H3。相同條件下，等質量的H3和H2具有相同的

A. 原子數 B. 分子數 C. 體積 D. 物質的量

【答案】A

【解析】試題分析：等質量的H3和H2分子中具有相同原子數，所以分子數一定不同，體積不同，物質的量不同。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】G是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如圖（部分產物和部分反應條件略去）：
己知：①RCH=CH2+CH2=CHR﹣﹣﹣﹣CH2═CH2+RCH═CHR；
②B的核磁共振氫譜圖顯示分子中有6 種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F互為同系物．
（1）（CH3）2C=CH2 ， 分子中在同一平面內的原子數最多為 ． D分子中含有的含氧官能團名稱是 ．
（2）A→R反應過程中涉及的反應類型依次為、 ．
（3）E的結構簡式為 ． G的結構簡式為 ．
（4）B→C的化學方程式為 ．
（5）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式 ． ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生水解反應；
③其核磁共振氫譜圖中有4 組峰．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取 的合成路線： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中不需要用到玻璃棒的是

A. 萃取 B. 溶解 C. 蒸發(fā) D. 過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物J是在醫(yī)療上有重要的應用，分子結構中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如圖：
已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4個吸收峰，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
③R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO
請回答下列問題：
（1）E的結構簡式是 ， G中含氧官能團的名稱 ．
（2）寫出有機反應類型H→I ， F→G ．
（3）寫出I生成J的化學方程式 ．
（4）A的含苯環(huán)同分異構體有種，寫出其中符合以下要求的同分異構體的結構簡式 ． ①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應 ③含有苯環(huán)
（5）寫出用B合成 的路線圖（提示：路線圖的書寫方法RCH=CH2 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復到原溫度時，下列說法正確的是

A. 溶液中的Na+增多 B. 溶液的堿性增強

C. 溶質的質量分數不變 D. 溶液的質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三者中所占物質的量分數〔分布系數）隨pH變化的關系如圖所示．下列表述不正確的是（ ）
A.HC2O4﹣H++C2O42﹣ ， K=1×10﹣4.3
B.將等物質的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好為4.3
C.常溫下HF的KB=1×10﹣﹣3.45 ， 將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為：H2C2O4+F﹣=HF+HC2O4﹣
D.在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后，溶液中的pH值為（ ）
A.2
B.2＜pH＜7
C.1＜pH＜2
D.無法判讀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

① (3a+3b)mol ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③ Vc-(a+b)/3 mol ④(a+b)×189g

A. ①②④ B. ①② C. ②④ D. ②③④

【答案】A

【解析】反應物中的鐵元素轉化為Fe(NO3)3，則反應中未被還原的硝酸可能為①(3a+3b)mol或④(a+b)×189g，amolFeS與bmolFeO轉化為Fe(NO3)3、H2SO4，失去電子(9a+b)mol，根據得失電子數目相等可知產生NO(9a+b)/3mol，則反應中未被還原的硝酸可能為②[Vc-(9a+b)/3]mol，總之，反應中未被還原的硝酸可能為①②④，故選A。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】（1）在反應式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，則X的分子式為____________。

（2）完成以下氧化還原反應的離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目：___________

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Mg—Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

（1）原Mg-Al合金的質量是_________，合金中Mg與Al的物質的量之比是________；

（2）所加NaOH溶液的物質的量濃度是________________；

（3）原HCl溶液的物質的量濃度是_____________________。

（4）向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，開始發(fā)現熔液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體(NH3)逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。________

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