能說明醋酸是弱酸的是：
A．醋酸與水能以任意比混溶
B．1 m o 1／L的醋酸鈉溶液的PH值約為9
C．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體
D．1 m o 1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅
B
考查弱電解質(zhì)的判斷。溶解性和電解質(zhì)的強弱無關(guān)，A不正確。醋酸鈉溶液的pH＝9，說明溶液顯堿性。即醋酸鈉可發(fā)生水解反應(yīng)，所以相應(yīng)的酸醋酸一定是弱酸，B正確、較強的酸可以制取較弱的酸，因此選項C只能說明醋酸的酸性強于碳酸的，而不能說明是否為強電解質(zhì)。同樣分析選項D也只能說明醋酸溶液顯酸性，不能說明醋酸是否為強電解質(zhì)。答案是B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列說法是否正確？為什么？
（1）NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發(fā)生水解。
                                                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是
A．ROH是一種強堿B．在x點，MOH未完全電離
C．在x點C(M+)=C(R+)D．稀釋前C(ROH)=10C(MOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(    )
A．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的PH大于后者
B．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等
C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，開始時前者產(chǎn)生H2的速率大于后者，最終產(chǎn)生的H2相等。
D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn（溶液）  H＋（溶液）＋In－（溶液）
紅色                        黃色 
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 （   ）
A．②⑤⑥B．①④C．①④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色 （         ）
A．變藍色B．變深C．變淺D．不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能說明一元酸HA是弱酸的是
A．中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA
B．將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5
C．將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
D．將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明醋酸是弱酸的是 
①下當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體 ②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 ③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 ⑤pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多
A．②④⑤　B．②④　C．②③④　D．②③

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