【題目】下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,請(qǐng)按要求填空:
(1)用量筒量取所需濃H2SO4的體積為
(2)如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL量筒最好.量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將(填偏高、偏低、無影響).
(3)將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里,并不斷攪拌,目的是
(4)將冷卻后的上述溶液沿注入中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯次,洗滌液也要注入容量瓶中,并搖勻.如未冷卻就轉(zhuǎn)移,則所配溶液的濃度會(huì)(填偏高、偏低或無影響);若未洗滌燒杯,則所配溶液的濃度會(huì)(填偏高、偏低或無影響).
(5)加水至液面距刻度線下時(shí),改用加水,使溶液的 .
【答案】
(1)13.6
(2)15;偏低
(3)燒杯;防止?jié)饬蛩犸w濺
(4)玻璃棒;500mL容量瓶;2~3;偏高;無影響
(5)1﹣2cm;膠頭滴管;凹液面正好跟刻度相平
【解析】解:(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c= = mol/L=18.4mol/L;根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6,所以量取的濃硫酸體積是13.6mL,故答案為:13.6; (2)所需濃硫酸的體積為13.6mL,所以選擇15mL量筒,量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,將導(dǎo)致量筒殘留一部分水,實(shí)際量取液體體積偏小,濃度偏低,故答案為:15;偏低;(3)濃硫酸稀釋的方法為:稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散,防止?jié)饬蛩犸w濺;切不可把水注入濃硫酸中;故答案為:燒杯;防止?jié)饬蛩犸w濺;(4)根據(jù)溶液的配置步驟可知,將冷卻后的溶液沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中,搖勻,如未冷卻就轉(zhuǎn)移,則所配溶液體積偏小,濃度會(huì)偏高,若未洗滌燒杯,則所配溶液的濃度無影響,故答案為:玻璃棒;500mL容量瓶;2~3;偏高;無影響;.(5)加水至距刻度1﹣2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,搖勻,故答案為:1﹣2cm;膠頭滴管;凹液面正好跟刻度相平.
(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c= ;根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c(。¬(稀)=c(濃)V(濃)計(jì)算所需濃硫酸的體積;(2)根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格,為減少誤差選擇略大于所需濃硫酸體積且規(guī)格相近的量筒;(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱,應(yīng)防止酸液飛濺;(4)移液時(shí)用玻璃棒引流,注意冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中;(5)加水至距刻度1﹣2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣:①H2O;②CH3COOH;③CH3CH2OH。試推斷這三種物質(zhì)電離出H+的難易程度(從難到易的順序)( )
A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:
①CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1
則處理CO、SO2的方法的熱化學(xué)方程式是________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:
CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO將NO2還原至N2(CO完全反應(yīng)),則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol,放出的熱量為_____(用含有a和b的代數(shù)式表示)kJ。
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1 ①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 ②
若1 mol CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2=_______。
(4)已知下列熱化學(xué)方程式:
① △H=-285.8kJ/mol
② △H=-241.8kJ/mol
則H2的燃燒熱(△H)為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖兩個(gè)電解槽中,A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過,下列敘述中正確的是( )
A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B. 甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH--4e-= 2H2O+O2↑
C. 乙燒杯中滴入酚酞試液,D極附近先變紅
D. 燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H+ + 4e-=2H2↑
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【題目】下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是( )
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A.某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))
B.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D.常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在堿性溶液中能大量共存的離子組是( 。
A. K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣ B. Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C. Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D. Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣
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【題目】霧霾中對(duì)人體有害的主要成分有固體細(xì)顆粒、氮和硫的氧化物、芳香烴、重金屬離子。下列說法不正確的是
A.苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴
B.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物
D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
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