Question

（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
碳酸

H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

硫酸

H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

（2）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H⁺+F^-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向

正

反應(yīng)方向移動，c（H⁺）

減小

．
（2）加入固體NaF，電離平衡向

逆

反應(yīng)方向移動，c（H⁺）

減小

．

Answer 1

分析：（1）碳酸是弱電解質(zhì)，分步電離，存在電離平衡；硫酸是強(qiáng)酸完全電離；電離方程式為：
（2）（1）固體氫氧化鈉溶于水，產(chǎn)生氫氧根離子促進(jìn)氫氟酸的電離，溶液中氫離子濃度減��；
（2）加入氟化鈉，溶解后電離出氟離子抑制氫氟酸的電離，氫離子濃度減小；

解答：解：（1）碳酸是弱電解質(zhì)，分步電離，存在電離平衡，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；硫酸是強(qiáng)酸完全電離；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）（1）固體氫氧化鈉溶于水，產(chǎn)生氫氧根離子促進(jìn)氫氟酸的電離，溶液中氫離子濃度減��；
（2）加入氟化鈉，溶解后電離出氟離子抑制氫氟酸的電離，氫離子濃度減��；
故答案為：正，減小，逆，減小

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的電離方程式，主要是電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷和弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析，平衡移動方向的判斷，題目較簡單．