【題目】0.1mol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2SO43溶液和純水混合,要使混合溶液中K+Al3+SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L0.2mol/L,則所取K2SO4溶液、Al2SO43溶液、純水三者體積比是忽略混合后體積變化

A1:1:1 B2:1:1 C1:1:2 D2:1:2

【答案】B

【解析】

試題分析:設(shè)混合溶液的體積為VL,K2SO4溶液、Al2SO43溶液、純水的體積分別為V1、V2、V3,根據(jù)K+、Al3+混合前后物質(zhì)的量守恒可得關(guān)系式:0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V,0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V,解得:V1=VV2=V,由V1+V2+V3=V可知,V3=V-V1-V2=V-V-V=V,因此V1V2V3=VVV=211,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國(guó),2015年4月16日國(guó)務(wù)院頒布了《水污染防治行動(dòng)計(jì)劃》。下列做法有利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是( )

A.推廣使用含磷洗滌劑

B.用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

C.用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田

D.含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C.為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑

D.“地溝油”禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:

(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價(jià)為__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2 (g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>____________________。

(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑,可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》于2016年1月1日起實(shí)施。為保護(hù)和改善大氣環(huán)境,下列做法不應(yīng)該提倡的是( )

A. 開發(fā)生物質(zhì)能源替代化石燃科 B. 向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵

C. 用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車尾氣 D. 大力推廣生產(chǎn)和便用無(wú)氟冰箱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液,為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為AB混合產(chǎn)生無(wú)色氣體;BC混合產(chǎn)生白色沉淀;CD混合產(chǎn)生白色沉淀;AC混合無(wú)明顯變化。

(1)AC反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)AB反應(yīng)的離子方程式為

(3) C +D反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)少量BC反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A31.6 g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生O2的體積約為2.24 L

B25℃、101KPa時(shí),24.5L氨氣所含質(zhì)子數(shù)約為10NA

C0.3 mol·L-1硫酸鈉溶液中所含Na+SO42-總物質(zhì)的量為0.9 mol

D25℃、101KPa下,2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數(shù)約為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(雙選)往一個(gè)體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H>0,當(dāng)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變),且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,下列說(shuō)法正確的是( )

A.容器內(nèi)氣體顏色變淺,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.平衡不移動(dòng),混合氣體密度增大

C.H2的轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度變小

D.改變條件前后,速率圖象如圖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2是一種大氣污染物,可用NAOH溶液除去,下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是

A.SO2在大氣中能最終生成H2SO4:2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42-

B.少量SO2與NAOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:SO2+OH=HSO3

C.NAOH溶液緩慢吸收過(guò)量SO2的過(guò)程中有:SO2+SO32-+H2O=2HSO3

D.nSO2:nNAOH=1:2時(shí),溶液pH>7:SO32-+H2OHSO3+OH

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