【題目】在一定條件下,恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是
A. c(O2)=0.3mol/L B. c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/L
C. c(S03)=0.4 mol/L D. c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L
【答案】B
【解析】A. O2的濃度增大,說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知O2的濃度變化為0.1mol/L,實(shí)際變化應(yīng)小于該值,故c(O2)小于0.2mol/L,故A錯(cuò)誤;B. 由于硫元素守恒,c(SO3)+c(SO2)=0.2molL1+0.2molL1=0.4molL1,c(SO3)小于0.4mol/L,故B正確; C.SO3的濃度增大,說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng),由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L,實(shí)際變化小于該值,故c(SO3)小于0.4mol/L,故C錯(cuò)誤; D. 由于硫元素守恒,c(SO3)+c(SO2)=0.2molL1+0.2molL1=0.4molL1,故D錯(cuò)誤;本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物:
Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O
⑴Ni2+基態(tài)核外電子排布式為___________。
⑵CH3NC(其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是___________;
1 molCH3NC中σ鍵的數(shù)目為___________。
⑶用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___________。
②甲胺極易溶于水,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>___________。
⑷Ni單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,每個(gè)晶胞中含Ni原子數(shù)目為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制。占拔矚馓幚硌b置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是( )
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對(duì)于治理大氣污染其有重大意義,某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對(duì)其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn):
已知:在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。
回答下列問(wèn)題:
(1)“氣體1“的電子式為_________。
(2)生成“沉淀1”的離子方程式為________。
(3)“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。
(4)“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號(hào))。
(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主體 | 機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣 | 燃煤污染 | 海鹽離子 | 土壤揚(yáng)塵 | 建筑粉塵 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】達(dá)康書(shū)記接著問(wèn)環(huán)保局長(zhǎng):如果玻璃酒瓶屬于可回收垃圾,你知道酒瓶玻璃的主要成份
A. 2CaO·SiO2 B. 3CaO·Al2O3 C. CaO·PbO·6SiO2 D. Na2O·CaO·6SiO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及生成物已略去).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若常溫時(shí)B為紅棕色氣體,C為無(wú)色氣體,則B生成C的化學(xué)方程式:____________________________
(2)若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物,B為淡黃色固體,C為氣體,則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用__________來(lái)除(寫(xiě)一種即可).
(3)若A為堿性氧化物,B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一,常溫時(shí)0.1mol/L的C溶液的pH值為13,則反應(yīng)①的方程式為_______________________檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是 ____________。
(4)若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì),①②③④均為化合反應(yīng),C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B,則C的電子式為:__________。
(5)若A是第三周期某金屬的氧化物,B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:______________________________________________________。
(6)若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng),反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí),B中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為 ____________________________________________。(寫(xiě)出具體操作過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):
已知:幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:
待沉淀的離子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全時(shí)pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸粗氧化鋅的過(guò)程中,為了加快酸浸速率,可采取的措施有______________ (寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。
(2)步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,該步驟需控制溶液pH的范圍是______________,該步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(3)步驟D的操作名稱(chēng)為________________________________________________。
(4)由粗ZnO制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液,ZnO全
部轉(zhuǎn)化為Na2[Zn(OH)4]溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;然后將FeO、CuO過(guò)濾除去;再用惰性電極電解該濾液,陽(yáng)極上逸出無(wú)色無(wú)味氣體,陰極上析出鋅,則陰極電極反應(yīng)式為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Al2H6燃燒熱極高,是一種很好的生氫劑,它跟水反應(yīng)生成H2,球棍模型如圖(白球?yàn)?/span>Al,黑球?yàn)?/span>H)。下列推測(cè)肯定不正確的是
A. 該物質(zhì)與水反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)
B. Al2H6分子中氫為+1價(jià),鋁為﹣3價(jià)
C. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
D. 氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。這種電池在工作時(shí)的電極反應(yīng)為:2H2 +4OH-- 4e-===4H2O ;O2+2H2O+4e-===4OH-。下列敘述不正確的是
A. H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電子由b極流向a極
C. 總反應(yīng)方程式為2H2+O2===2H2O
D. OH-向b極區(qū)移動(dòng)
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