Question

14．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生用量筒量取14.6 mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶．
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是A、D、E  （填字母）．
A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為dmol/L．
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$        b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$        c．$\frac{ad}{36.5a+22400}$         d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$來計算；
（2）①根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
②根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液的體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L，故答案為：12；
（2）①設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：12mol/L×VmL=0.7mol/L×250mL，解得V=14.6mL，故答案為：14.6；
②根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；
③A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面，則濃鹽酸的體積偏小，配制出的溶液的濃度偏小，故A正確；
B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對所配溶液的濃度無影響，故C錯誤；
D、定容時仰視液面，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D正確；
E、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故E選．
故選ADE．

（3）HCl的物質(zhì)的量為$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，HCl的質(zhì)量為$\frac{a}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質(zhì)量為（$\frac{36.5a}{22.4}$+1000）g，溶液的體積為$\frac{（\frac{36.5a}{22.4}+1000）g}{1000dg/L}$=$\frac{36.5a+22400}{22400d}$L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{a}{22.4}L}{\frac{36.5a+22400}{22400d}L}$=$\frac{1000da}{36.5a+22400}$mol/L，
故選d．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．