【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)反應(yīng)2SO2＋O22SO3的說(shuō)法中不正確的是

A.實(shí)際生產(chǎn)中，SO2、O2再循環(huán)使用體現(xiàn)綠色化學(xué)

B.實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高經(jīng)濟(jì)效率壓強(qiáng)越高越好

C.在生產(chǎn)中，通入過(guò)量空氣的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.實(shí)際生產(chǎn)中，選定400℃~500℃作為操作溫度的主要原因是催化劑的活性最高

【答案】B

【解析】

A. 實(shí)際生產(chǎn)中，SO2、O2再循環(huán)使用符合綠色化學(xué)的發(fā)展理念，故正確；

B. 實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高經(jīng)濟(jì)效率，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)，但壓強(qiáng)越大，對(duì)設(shè)備的要求越高，增加生產(chǎn)成本，故錯(cuò)誤；

C. 在生產(chǎn)中，通入過(guò)量空氣使氧氣量增加，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故正確；

D. 實(shí)際生產(chǎn)中，選定400℃~500℃作為操作溫度的主要原因是催化劑的活性最高，是正確的；

故選：B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03 mol白色沉淀；

（2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（ ）

A. 根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C. 另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時(shí)完全沉淀

D. NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組指定物質(zhì)的可能結(jié)構(gòu)的數(shù)目相等的是（ ）

A.乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物

B.丙烷的一氯代物和戊烷

C.苯的二氯代物和苯的一硝基取代物

D.C3H5Br3和C5H11Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤(pán)中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計(jì))，其流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)①“操作I”為_____，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實(shí)驗(yàn)室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點(diǎn)是___（寫(xiě)出一條即可）。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上 述過(guò)程設(shè)計(jì)為一種電化學(xué)裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應(yīng)式為_____。

(4)已知室溫時(shí)，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計(jì)算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I2(g)＋H2(g)2HI (g) ΔH<0，平衡時(shí)溫度升高，HI含量減小的原因是

A.溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)

B.溫度升高，濃度商(Q)變大，Q>K，平衡逆向移動(dòng)

C.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

D.溫度升高，K變小，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：控制溶液pH＝4時(shí)，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：C(s)的燃燒熱△H = —393.5kJ·mol—1，C(s)+ O2 (g) = CO(g) △H = —110.5kJ·mol—1。測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)中m g炭粉燃燒所得氣體中，CO 和 CO2的體積比為1:2，則與這些炭完全燃燒(只生成CO2)相比較，損失的能量是

A.kJB.kJC.kJD.kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密閉容器中投入1mol碳，并充入2mol H2，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的

A.ΔH＜0B.p1＜6MPaC.T1＜1 000 KD.A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論，其中正確的是(　　)

A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

B. 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO

C. 加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH

D. 先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－

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