【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2OHCO3-+OH-
C.氯氣通入冷水中:Cl2 +H2O Cl-+ClO-+2H+
D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸:CO32-+2CH3COOH= 2CH3COO-+CO2↑+H2O
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【題目】已知反應(yīng):①101kPa時,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論中正確的是
A.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3<△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3>△H1
C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水,放出2×57.3kJ的熱量
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ的熱量
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【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為,如電離、水解等,依據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)t℃時,純水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,該溫度下,pH=10的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
(2)25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序為___(填標(biāo)號)。
(3)25℃時,將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則a___b(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
實驗操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱 | A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡,B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀,C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上放略顯淺棕色并逐漸消失 |
打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關(guān)閉 | |
從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸 | 尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 |
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是_______,該沉淀的生成表明SO2具有_______性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是______。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。
①未證實各自的觀點,在原實驗基礎(chǔ)上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是____;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是______。
②進(jìn)行實驗,B中現(xiàn)象:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
檢驗白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因:___。
(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是_____。
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【題目】檳榔堿()為油狀液體,有擬膽堿作用,在醫(yī)療上用于治療青光眼。某學(xué)生設(shè)計了以X為原料的合成路線如下:
X(C5H8O2) A(C5H11O2N) B(C10H19O4N)C(C8H13O3N)D(C8H15O3N)E()F(C7H11O2N)G(檳榔堿)
已知:① X能使溴水褪色、能水解,水解產(chǎn)物之一為乙醇。
②CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5
③CH3COOH CH2BrCOOH
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________
(2)下列說法不正確的是:______________
A.化合物A有氨基和酯基兩種官能團(tuán)
B.化合物D有堿性
C.由結(jié)構(gòu)推斷化合物E可能溶于水
D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色,原理相同
(3)D→E 反應(yīng)的方程式:_________________________________
(4)煙酸()也可以合成檳榔堿。寫出符合下列條件的煙酸可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①含且只含有一個六元環(huán),環(huán)上無氧原子 ②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子
(5)請設(shè)計由乙醇和丙酸為原料合成化合物X的路線,(用流程圖表示,試劑任選)。_______________
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【題目】芝加哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員設(shè)計了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示: 電池工作時,下列說法錯誤的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Li- e-= Li+
C. 該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)
D. 電池工作時,電路中每流過1 mol電子,正極增重7g
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【題目】25℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點對應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃時,HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10-5.3
C. B點對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA
B. 高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子
C. 常溫下,0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA
D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA
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【題目】某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰,得到淡黃色固體B,B和酸性氣體D反應(yīng)能生成C,A露置在空氣中足夠長時間也會變?yōu)?/span>C,E與D反應(yīng)也能生成C,A、B都能與水反應(yīng)生成E;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: B________,C________,D________,E________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A生成B:____________________;
②B與水反應(yīng)生成E:________________________。
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