分別放置在下圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是
D

試題分析：A是鋅的化學(xué)腐蝕，B和C中都是原電池，但由于金屬性是鎂＞鋅＞錫，所以B中鋅是正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法。C中鋅是負極，加快腐蝕。D中是電解池，鋅和電源的負極相連，做陰極，被保護，屬于外加電流的陰極保護法，因此腐蝕最慢的是D，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確金屬腐蝕和防護的原理，然后結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是

裝置①                裝置②                    裝置③
A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e = Fe2+
B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

全球已經(jīng)批量生產(chǎn)的混合動力汽車采用鎳氫動力電池。常見的鎳氫電池某極是儲氫合金（在反應(yīng)前后La、Ni的化合價為0），其電池的反應(yīng)通常表示為：
LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)2
下列有關(guān)說法正確的是
A．放電時電子流入儲氫合金電極
B．放電時1mol失去6mol電子
C．放電時正極反應(yīng)為NiOOH +H2O-e-= Ni(OH)2+OH-
D．充電時外接電源的正極應(yīng)該接在儲氫合金的電極上

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe－3e－===Fe3+
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)是2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．鋼管與電源正極連接時，鋼管可被保護
D．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式是
A．Fe－2e－==Fe2+B．2H＋＋2e－==H2 ↑
C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（   ）。
A．(2)(4)(1)(3)B．(3)(4)(1)(2)C．(4)(3)(2)(1)D．(1)(3)(2)(4)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是（   ）
A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會加快鐵的腐蝕
B．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋
D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用鋁制飯盒盛放醋酸，一段時間后，飯盒被腐蝕，該種腐蝕屬            ，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。若用鋁制飯盒盛放食鹽（含水時），一段時間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做              ，反應(yīng)原理是（寫電極反應(yīng)式）                          。

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同步練習(xí)冊答案